Question

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)，已知I₂、H₂、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（  ）

A．HI為0.4mol/L

B．H2為0.15mol/L

C．I2為0.2mol/L

D．HI為0.35mol/L

Answer 1

D

解析試題分析：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)的反應(yīng)物與生成物共存。即物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化。A.若HI為0.4mol/L，則I₂(g)的濃度為0，這是不可能的，錯(cuò)誤；B.若H₂為0.15mol/L，H₂消耗0.15mol/L，因?yàn)镮₂(g)和H₂(g)是按照1:1關(guān)系反應(yīng)的，開(kāi)始時(shí)只有0.1mol/L的I₂(g)，這是不可能的，錯(cuò)誤；C.若I₂為0.2mol/L濃度增加了0.1mol/L,  HI的消耗的濃度為0.2mol/L，這時(shí)HI的濃度為0，這是違背可逆反應(yīng)的規(guī)律的，錯(cuò)誤；D.若HI為0.35mol/L，增加了0.15mol/L，根據(jù)方程式中各種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系可知消耗I₂、H₂的濃度分別為0.075mol/L，它們還有剩余，符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，正確。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)的知識(shí)。