【題目】下列各操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）
向石灰水中通入過量的
向
溶液中通入過量
向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀NaOH溶液
向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳
向
溶液中逐滴滴入過量稀氨水
向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
①向石灰水中通入過量的
生成碳酸鈣，后生成碳酸氫鈣，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解，故①不符合題意；
②向
溶液中通入過量
，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，沉淀不能溶解，故②符合題意；
③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀NaOH溶液，先發(fā)生聚沉，后沉淀溶解，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解，故③不符合題意；
④向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳，不反應(yīng)，無沉淀生成及溶解，故④符合題意；
⑤向
溶液中逐滴滴入過量稀氨水，先生成沉淀，后溶解生成絡(luò)離子，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解，故⑤不符合題意；
⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，有沉淀析出，故⑥符合題意；
答案選C。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（ ）
A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl
B.該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種
D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩
在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實驗室以含釩廢料
含
、CuO、MnO、
、
、有機物
為原料制備
的一種流程如下：
已知：
時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：
難溶電解質(zhì) |
|
|
|
|
|
|
|
（1）“焙燒”的目的是____________________________________________；
（2）“濾渣1”的用途為____________寫出一種即可；常溫下，若“調(diào)pH”為7，
是否能沉淀完全：______
填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于
時，認(rèn)為該離子沉淀完全
（3）“沉錳”需將溫度控制在
左右，溫度不能過高或過低的原因為_______________；
（4）結(jié)晶所得的
需進行水洗、干燥。證明已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為_______________________；
（5）在煅燒生成的過程中，固體殘留率
隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質(zhì)分別是_________、____________。填寫分子式
（6）為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品
，加入足量稀硫酸使其完全反應(yīng)，生成
，并配成
溶液。取
溶液用
的
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液
。已知滴定過程中被氧化為
，
黃色被還原為
藍色，該反應(yīng)的離子方程式為_____________；該產(chǎn)品的純度為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是（ ）
選項 | I中試劑 | II中試劑及現(xiàn)象 | 推斷 | |
A | 鐵粉與濕棉花 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng) |
|
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 | |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴 | |
D | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實驗測定，也可通過化學(xué)計算的方式間接地獲得。
（1）實驗方法測反應(yīng)反應(yīng)熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___、___。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液___（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的___，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
（2）通過化學(xué)計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應(yīng)H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應(yīng)熱△H＝___kJ·mol－1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為___kJ·mol－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）
A | NaCl=Na++Cl-； NH3·H2O | 均屬于電離方程式 |
B | Ba2++SO HCO | 均可表示一類反應(yīng) |
C | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色； SO2使堿性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性質(zhì) |
D | Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.S8(s)的燃燒熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
B.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1
C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1
D.由1molS8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是
實驗 | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 丙中的現(xiàn)象 |
A | 70%硫酸 | Na2SO3 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | 含酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 |
C | 稀鹽酸 | CaCO3 | BaCI2溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 濃氨水 | CaO | AlCl3 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（ ）
A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.02NA
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價鍵數(shù)目相等
D.1molD318O+（其中D代表
H）中含有的中子數(shù)為10NA
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