【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-三者個數(shù)之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?/span>3∶2∶1,則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I-的個數(shù)之比是（ ）
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶6
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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：
已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
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【題目】聚對苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學(xué)性能，其薄膜的伸拉強度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下：
已知：
①
②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R〞OH 
RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）
(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工發(fā)展水平，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。
(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________。
(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團是______。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________________。
(6)反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_________________。
(7)G是一種同分異構(gòu)體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G′的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。
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【題目】（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（填“A”或“B”）
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
則生成1mol水可以放出熱量 _____kJ
（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的有：
_________________（填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式________。
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【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：
（1）A的分子式為__________，C中的官能團名稱為________________。
（2）D分子中最多有______個原子共平面。
（3）E生成F的反應(yīng)類型為___________，G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
（4）由H生成I的化學(xué)方程式為______________。
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是________（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。
①屬于芳香化合物； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（6）已知
，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備
的合成路線________________。
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝ 。
（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。
（3）能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。
（5） 830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達到化學(xué)平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率不等
C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．溫度高于40℃時，淀粉適宜用作該試驗的指示劑
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