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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
          A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
          B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯
          C.用水可區(qū)分苯和溴苯
          D.用溴的四氯化碳溶液可區(qū)分乙烯和乙炔
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．乙醇與Na反應生成氫氣，乙醚不能，現象不同，可鑒別，故A不選； B.3﹣己烯能被高錳酸鉀氧化，而己烷不能，現象不同，可鑒別，故B不選；
          C．均不溶于水，苯的密度比水的密度小，溴苯的密度比水的密度大，與水分層現象不同，可鑒別，故C不選；
          D．乙烯和乙炔均與溴發(fā)生加成反應，溴的四氯化碳溶液褪色，現象相同，不能鑒別，故D選；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O．實驗過程如圖1 

          （1）酸溶需加熱的目的是；過濾時用到的玻璃儀器有
          （2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為 ．
          （3）用如圖2所示的實驗裝置進行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+ ． 

          ①實驗裝置圖2中儀器A的名稱為 ． 
          ②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復多次．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：
          根據圖示轉化關系回答：
          （1）寫出下列物質的化學式。
          A________，B________，甲_________，乙________。
          （2）寫出下列變化的化學方程式。
          ①A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。
          ②甲與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________。
          （3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向鐵銅合金中加入過量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標準狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．則反應中消耗的NaOH溶液的體積是（ ）
          A.150ml
          B.180ml
          C.200ml
          D.250ml
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示． 
          ①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是（填編號）．
          A．單位時間內每消耗1.2mol H2 ， 同時生成0.4mol H2O
          B．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
          C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
          D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
          ②若要使K=1，則改變的條件可以是（填選項）．
          A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加入催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加7 mL試劑A，之后改滴加試劑B，所得沉淀物質的量y (mol) 與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。(試劑A、B分別是NaOH 溶液鹽酸中的一種)
          以下結論不正確的是
          A. A是NaOH 溶液，B是鹽酸
          B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5
          C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2
          D. 從6 到9 的過程中，發(fā)生的反應的離子反應方程式是H+ +OH-=H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可用于鑒別葡萄糖溶液與淀粉溶液的試劑是
           A．氨水 B．Na2CO3溶液 C．FeCl2溶液 D．新制Cu(OH)2懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:
          （1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下:
          ①寫出由石英砂和焦炭在高溫下制備粗硅的化學反應方程式:_____________。
          ②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種氣體，寫出配平的化學反應方程式: _____________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是______________。
          （2）下列有關硅材料的說法正確的是_____________ (填字母代號)。
          A.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
          B.石英坩堝耐高溫性強，可用于加熱熔融氫氧化鈉
          C.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料單晶硅也可以制作電腦芯片
          D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
          E.鹽酸可以與硅反應，故可采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
          F.瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是
          A. 鋅粒與稀硫酸的反應B. 木炭的燃燒
          C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
          

			
          

			
          
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