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          【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是
          A.鋼B.銅C.金剛石D.磁性氧化鐵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，故A選；
          B．銅是金屬單質(zhì)，不是合金，故B不選；
          C．金剛石是碳的單質(zhì)，不是合金，故C不選；
          D．磁性氧化鐵是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不選；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3，學(xué)名三氯化鐵，是黑棕色結(jié)晶，主要用于金屬蝕刻,污水處理等。解答下列問題。
          （1）按照物質(zhì)的分類方法，FeCl3應(yīng)屬于_________。
          ①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質(zhì) ⑦易溶物 
          A．②③④⑤⑥⑦  B．①④⑥⑦  C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦
          （2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。測得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質(zhì)量為21.3g，則此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.
          （3）將50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的體積變?yōu)槎叩捏w積之和，則混合液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L.
          （4）芳香族化合物A的分子式為C7H8O，A中加入FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物只有二種，A的結(jié)構(gòu)簡式為________，寫出A與濃溴水反應(yīng)的方程式________。
          （5）FeCl3可制備氫氧化鐵膠體處理污水，處理污水時發(fā)生了__________（物理或化學(xué)）變化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是
          A.臭氧空洞B.白色污染C.溫室效應(yīng)D.酸雨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列固體受熱后無固體殘留的是
          A.NH4HCO3B.NaHCO3
          C.Al(OH)3D.CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L－1)
          1
          2
          0
          平衡濃度/(mol·L－1)
          0.6
          1.2
          0.8
          下列說法錯誤的是( )
          A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%
          B. 反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74
          C. 其它條件不變時，增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大
          D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期M、N兩種元素對應(yīng)的簡單離子分別為mMa+、n Nb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（ ）
          A. 原子半徑：M < NB. 離子半徑：M < N
          C. 原子序數(shù)：M > ND. 主族序數(shù)：M < N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，推出圖中標(biāo)記的11種元素，回答下列問題：
          （1）⑤元素形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          （2）④的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。
          （3）在11種元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______。（填化學(xué)式）
          （4）⑧⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是________。（填化學(xué)式）
          （5）③的單質(zhì)可以和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
          （6）⑦在元素周期表中的位置是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某陰離子Rn- 的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,則R的質(zhì)量數(shù)為(　　)
          A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
          步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
          步驟3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。
          重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。
          記錄數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號
          KMnO4溶液的濃度（mol/L）
          KMnO4溶液滴入的體積（mL）
          1
          0.0200
          V1 = 20.02
          2
          0.0200
          V3 = 19.98
          3
          0.0200
          V2 = 23.32
          請回答下列問題：
          （1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。
          （2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。
          （3）加入鋅粉的目的是______________________________。
          （4）步驟3滴定時滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。
          （5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。
          A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
          B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)
          D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
          （6）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的含量為_________。
          

			
          

			
          
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