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          【題目】鐵電池是一種新興的化學電源，總反應方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是( )
          A. Zn 極上發(fā)生氧化反應
          B. 電解質(zhì)溶液中電子由左側(cè)向右側(cè)轉(zhuǎn)移
          C. 正極的電極反應式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣
          D. 反應一段時間后，Zn 極質(zhì)量減少 6.5g，假設(shè)反應前后溶液體積不變?nèi)詾?/span> 100 mL，則 OH﹣濃度約增大了 1.33 molL﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、Zn 為負極，發(fā)生氧化反應，故 A 正確；
          B、電解質(zhì)溶液中沒有電子定向遷移，故 B 錯誤；
          C、正極發(fā)生還原反應，結(jié)合總方程式可知，正極反應式為 FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣， 故 C 正確；
          D、據(jù)總反應方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣可知，每有 3molZn反應生成 4mol 氫氧根離子，6.5gZn 為 0.1mol，生成氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.4/3mol，增大的氫氧根離子的濃度為＝1.33 molL﹣1，故 D 正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸
          電離方程式
          電離平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO-+H+
          K=1.6×10-5
          H2C2O4
          H2C2O4H++ HC2O4- 
          HC2O4- H++ C2O42-
          K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5
          H2CO3
          H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-
          K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
          H2S
          H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－
          K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15
          回答下列問題:
          (1)某溫度下，純水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，則此時溶液中c（OH-）為_______mol/L；此時溫度__________25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6mol/L，則由水電離出的c（H+）為______mol/L。
          (2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是______。 
          A．HCO3- B． C2O42- C． S2－ D．CH3COO-  
          (3)該溫度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____span> mol·L-1 　 
          (4)常溫下，加水稀釋0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是（______） 
          A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不變 
          B．溶液中水電離的c(H＋)×c(OH－)保持不變
          C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不變 
          D．溶液中c(OH－)增大
          (5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：。該可逆反應達到平衡的標志是
          A.
          B.單位時間生成的同時生成
          C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
          D.混合氣體的密度不再隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
          B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
          C.1 mol C2H6分子中含共價鍵總數(shù)為6NA
          D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
          A. 溶液中粒子的數(shù)目減小
          B. 再加入 CH3COONa 固體能促進醋酸的電離
          C. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
          D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，下列說法正確的是
          A. pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1
          B. pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的 c(H+)>10-7 mol·L-1
          C. pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 mol·L-1
          D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是
          A. a-b-c-d-e-f-g-hB. a-c-b-d-e-h-i-f
          C. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-e-d-c-b-h-i-g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是
          A. 易溶于水，不易溶于有機溶劑
          B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙
          C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D. 能發(fā)生加成反應，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對煙道氣中進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。
          I. 還原法
          (1)一定條件下，由和反應生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。
          (2)在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：，該反應的平衡常數(shù)表達式為_______________________，對此反應下列說法正確的是_________。
          a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)
          b.從反應開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
          c.達平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變
          d.分離出，正、逆反應速率均保持不變
          (3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進行三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應：，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”)；實驗從反應開始至平衡時，反應速率______________。
          II.溶液吸收法
          常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。
          (4)常溫下，的二級電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。
          

			
          

			
          
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