Question

用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

選項(xiàng)	電極a	電極b	A溶液	B溶液	現(xiàn)象或結(jié)論
A	Cu	Zn	CuSO4	ZnSO4	一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
B	Cu	Zn	稀H2SO4	ZnSO4	鹽橋中陽離子向b極移動(dòng)
C	C	C	FeCl3	KI、淀粉混 合液	b極附近溶液變藍(lán)
D	Fe	C	NaCl	FeCl3	外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a

 

Answer 1

C

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知：A、該原電池中，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-＝Zn²⁺，正極上的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-＝Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，參加反應(yīng)的兩種金屬的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m＝nM知，由于M不同，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B、鋅比銅活潑，所以該原電池中，電極b作負(fù)極，電極a作正極，原電池放電時(shí)，鹽橋中的陽離子向a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤； C、鐵離子具有氧化性，能氧化碘離子，所以該原電池中，電極b作負(fù)極，電極a作正極，負(fù)極上碘離子失電子生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，所以b極附近溶液變藍(lán)，故C正確；D、鐵是活潑的金屬，所以該原電池中，電極a作負(fù)極，電極b作正極，原電池放電時(shí)，外電路上電子從電極a沿導(dǎo)線流向電極b，故D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查原電池原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用