Question

【題目】按照如圖所示接通線路，反應一段時間后，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題（假設所提供的電能可以保證反應順利進行）．
（1）標出電極名稱：Zn；C（連Zn） ．
（2）U型管中觀察到的現(xiàn)象是 ， 寫出有關的反應方程式： ．
（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則燒杯中負極減輕 ．

Answer 1

【答案】
（1）負極；陰極
（2）左側管內有黃綠色氣體逸出,右側管內有無色氣體逸出,右側溶液由無色變?yōu)榧t色；2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑
（3）0.13g
【解析】解：（1）左裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，則為原電池，Zn易失電子作負極，右裝置為電解池，C（連Zn）為陰極，所以答案是：負極；陰極；（2）左裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，則為原電池，Zn易失電子作負極、Pt作正極，B為電解池，左邊C為陽極，陽極上電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，陽極上氯離子放電生成黃綠色氣體，陰極上生成無色氫氣且溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，所以U型管中看到的現(xiàn)象是：左側管內有黃綠色氣體逸出，右側管內有無色氣體逸出，右側溶液由無色變?yōu)榧t色，

所以答案是：左側管內有黃綠色氣體逸出，右側管內有無色氣體逸出，右側溶液由無色變?yōu)榧t色；2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑；（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，析出碘的物質的量= =0.002mol，轉移電子的物質的量=2×0.002mol=0.004mol，串聯(lián)電路中轉移電子相等，所以消耗Zn的質量= ×65g/molg=0.13g，

所以答案是：0.13g．