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          【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
          A.KOH═K++OH﹣
          B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
          C.H2SO4═2H++SO42﹣
          D.Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】解：A．氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KOH═K++OH﹣ ， 故A正確； B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
          C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42﹣ ， 故C正確；
          D．硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
          故選：AC．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，將沉淀用過(guò)量稀HNO3處理后，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：
          （1）原溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為______________；
          （2）生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）
          A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸餾
          B.溴苯(溴)：用NaOH溶液洗滌后分液
          C.乙烷(乙烯)：用溴水洗氣
          D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗滌后分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。
          （1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
          ①反應(yīng)I為NO +O3===NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol
          ②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________
          （2）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________
          （3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時(shí)的離子方程式____________________________________
          （4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的_____________（填“陽(yáng)極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為_________________________________
          （5）取少量裝置Ⅳ所得的產(chǎn)品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的電子層數(shù)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子組成和酸性相對(duì)強(qiáng)弱為：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氫化物還原性相對(duì)強(qiáng)弱正確的是（ ）
          A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZ
          C.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：△G=△H－T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。某反應(yīng)2AB(g） C(g）＋3D(g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為
          A. ΔH＜0，△S＜0 B. △H＞0，△S＞0
          C. △H＞0，△S＜0 D. △H＜0， △S＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)  2HI(g) ΔH <0并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：
          HI體積分?jǐn)?shù)
          1min
          2min
          3min
          4min
          5min
          6min
          7min
          條件I
          26%
          42%
          52%
          57%
          60%
          60%
          60%
          條件II
          20%
          33%
          43%
          52%
          57%
          65%
          65%
          下列說(shuō)法中正確的是
          A. 在條件I下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10
          B. 在條件I下，從開始反應(yīng)至5min，用H2表示的反應(yīng)速率為0.10 mol/(L·min)
          C. 在條件II下，到達(dá)平衡時(shí)， I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%
          D. 與條件I相比，為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1） 25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： 
          ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是_________________________。
          （2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：將水瓶中的水垢用碳酸鈉飽和溶液浸泡后加水沖洗，再加入鹽酸即可，請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________、_____________ 。
          （3）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>CO32-水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之____________________。
          （4）電離平衡常數(shù)（用K表示)是一種平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)式
          HF
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)（K）
          7.2×10-4
          K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
          3.0×10-8
          氫氟酸的電離方程式為____________________，次氯酸電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________。
          （5）25℃時(shí)，pH=3的HF溶液中，未電離的氟化氫物質(zhì)的量濃度為_______________________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
          A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑  B．CH4+2O2  CO2+2H2O
          C．KClO3 2KCl+3O2↑  D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          E．Na2O+CO2 ═Na2CO3  F．CO2+C2CO
          既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________（填編號(hào)，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________．
          （2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問(wèn)題。
          ①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________
          A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
          ②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；
          ③I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)________
          A.能 B.不能
          

			
          

			
          
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