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          在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)
          A．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
          B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡
          C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到t2時M的我知道了增加了4mol－2mol＝2mol，N的物質(zhì)的量減少了8mol－4mol＝4mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2M，A不正確。t2時，M和N的物質(zhì)的量還是變化的，所以正、逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；t3時，M和N的物質(zhì)的量不再變化，所以正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；根據(jù)圖像可知，選項(xiàng)D正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷、計算
          點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和檢驗(yàn)的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確圖像的變化特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

          （1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
          -867 kJ/mol
          -867 kJ/mol
          ；
          （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏�，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
          ①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
          0.013 mol/（L?s）
          0.013 mol/（L?s）
          （小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
          ②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
          0.035
          0.035
          （小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
          ③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不移動
          不移動
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
          b
          b
          （填序號）；
          a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
          ④該可逆反應(yīng)△S
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”），在
          低溫
          低溫
          （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
          B
          B

          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實(shí)現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為
          3s23p63d5
          3s23p63d5
          ；SO2的VSEPR模型名稱為
          平面三角形
          平面三角形
          ；與SO2互為等電子體的離子有
          NO2-
          NO2-
          ．
          （5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的
          陽極
          陽極
          （填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
          N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
          N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
          （1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
           
          ；
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          ①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ；
          ②對于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
           
          ；（填字母代號）
           A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
          （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
          ①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
           
          ；
          A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
          B．反應(yīng)物的體積百分含量減小
          C．正反應(yīng)速率先增大后減小
          D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
          ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
           
          ；
          ③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
           
          （填字母）
          A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
          B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
          C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
          （4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

          精英家教網(wǎng)

          （1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
          （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏�，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
          ①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
          ②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
          ③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
          a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
          ④該可逆反應(yīng)△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實(shí)現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
          （5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、B、C、E都是由兩種元素組成的化合物，D、F、G在常溫下分別是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)單質(zhì)，D、F的組成元素在周期表中位于同一主族。E溶液為淺綠色，與NaOH溶液反應(yīng)生成的白色沉淀極易被氧化。
            
                
            
          試回答下列問題：
            
          （1）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
            
          （2）寫出E溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                      。
            
          （3）檢驗(yàn)A中陽離子最常用的試劑可用一種鉀鹽，其化學(xué)式為            。
            
          （4）實(shí)驗(yàn)室制得的B所體，不能用濃硫酸作干燥劑，其原因是             。
            
          （5）用惰性電極電解C溶液，其陽極反應(yīng)為           ，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole時在陰極可收集到氣體的體積為        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
            
          （6）將2mol 氣體B放入某固定容積的密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，測得D蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為40%。若其它條件不就，再向該容器中充入2mol氣體B，當(dāng)體系的顏色不再變化時D蒸氣的體積分?jǐn)?shù)     （填“大于”、“小于”、“等于”）40%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省四校高二（上）期末化學(xué)試卷（仙桃中學(xué)、麻城一中、新洲一中、武漢二中）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

          （1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
          （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏�，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
          ①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
          ②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
          ③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
          a  加入催化劑   b  降低溫度   c  縮小容器體積   d  增加CO2的量
          ④該可逆反應(yīng)△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實(shí)現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
          （5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______．
          

			
          

			
          
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