t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如下表．
①表中3－4 min之間反應處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08 mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)．
②反應在4－5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)．
A．增加水蒸氣
B．降低溫度
C．使用催化劑
D．增加氫氣濃度
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答案：(1)可逆反應的進行程度越大 可能增大也可能減小 (2)0.03 (3)①平衡�。尽、贒 A 解析：(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式可知，K值越大，表示生成物濃度較大或反應物濃度較小，故K越大，可逆反應的進行程度越大；若溫度升高平衡向正反應方向移動，則K值增大，而平衡向逆反應方向移動時，則K值減�。� (2)由題目所給圖示可知，在0－4 min內(nèi)Δc(CO)＝0.2 mol·L－1－0.08 mol·L－1＝0.12 mol·L－1，所以v(CO)＝ (3)由t℃＞850℃，溫度升高，化學反應速率加快，達到化學平衡狀態(tài)所需時間縮短，故①表中3－4 min之間反應已處于平衡狀態(tài)，又由于所給反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以c1值大于0.08 mol·L－1．②對于已達平衡狀態(tài)的氣體總體積不變的放熱反應，若平衡向逆反應方向移動，可能的原因只有可能減少反應物或增大了生成物的濃度，由表中數(shù)據(jù)可知在5－6 min之間c(H2O)增大，而c(CO)減小，c(CO2)增大，故發(fā)生這種變化的原因只可能為增大了水蒸氣的用量． |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(2)在一體積為
CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。
t ℃時物質濃度(mol·L-1)的變化
時間/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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(3)t ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如上表。
①表中3—4 min之間反應處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反應在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增大氫氣濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
(7分) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H＜0。CO和H2O濃度變化如下右圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
| 時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
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| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如上左表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
（8分） (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 ， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如下表。
①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)；
c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二化學選修四期中試卷（解析版） 題型：填空題
(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2
(g) △H<0 CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源：2013屆云南蒙自高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（8分） (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 ， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)
+H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g)
△H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如下表。
①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)；
c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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＝0.03 mol·L－1·min－1．