Question

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來(lái)制取氯氣。MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）：

(1)理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？_____________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為多少？_____________

(3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？____________

Answer 1

【答案】8.7g 0.4mol 0.2mol

【解析】

反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)升高，由-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；n（Cl2）==0.1mol，參加反應(yīng)的鹽酸是被氧化鹽酸的物質(zhì)的量的2倍，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。

（1）n（Cl2）=2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，

①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g 1mol

m 0.1mol

m=8.7g，

答：理論上需要8.7gMnO2參加反應(yīng)；

（2）①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

4mol 1mol

0.4mol 0.1mol

參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol；

（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl

1mol 2mol

0.1mol 0.2mol，

被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。