【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ �。�
實驗編號 | 溫度℃ | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）
B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解
D.實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快
【答案】D
【解析】
A．由圖中數(shù)據(jù)，可知15 min內(nèi)△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，則v（M）=
=1.33×l0-5mol/（Lmin），故A正確；
B．由圖中曲線變化可看出實驗②相對于實驗①，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實驗②的溫度高，所以說明升高溫度，M降解速率增大，故B正確；
C．由圖中曲線變化可看出實驗①相對于實驗③，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實驗③的pH高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，故C正確；
D．根據(jù)圖示可知：M的起始濃度越小，降解速率越小，故D錯誤，
故選：D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。
（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。
（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學(xué)式）。
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【題目】在25 ℃時,有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取Va L該HCl溶液用該NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,問:
(1)若a+b=14,則Va∶Vb=___。
(2)若a+b=13,則Va∶Vb=___。
(3)若a+b>14,則Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。
(4).25 ℃時,將體積Va,pH=a的某一元強堿與體積為Vb,pH=b的某二元強酸混合。(書寫步驟)
①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va∶Vb=________。
②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)
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【題目】磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）紅磷是巨型共價分子，無定型結(jié)構(gòu)，下列方法能證明紅磷是非晶體的是_____。
A．質(zhì)譜法 B．原子發(fā)射光譜法 C．核磁共振譜法 D．X射線行射法
（2）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，As原子的逐級電離能數(shù)據(jù)如下：
第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 | 第四電離能 | 第五電離能 | 第六電離能 |
947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
為什么第五電離能與第六電離能相差較大_____。
（3）黑磷是新型二維半導(dǎo)體材料，具有片層結(jié)構(gòu)（如下圖所示），P原子的雜化形式為_____，層與層之間的相互作用為_____。
（4）GaAs的熔點為1238℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體的類型為_____，每個As原子周圍最近的As原子數(shù)目為_____，與同一個Ga原子距離最近的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____，一個GaAs晶胞中配位鍵的數(shù)目為_____。
（5）已知GaAs的密度為dg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____ nm（列式表示）。
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④
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【題目】Licht等科學(xué)家設(shè)計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是( )
A. 電池工作時，K＋向負(fù)極區(qū)移動
B. Al電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 正極的電極反應(yīng)式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O
D. 理論上電路中每通過1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g
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【題目】將
鎂鋁合金加入到
稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)后，收集到還原產(chǎn)物NO氣體
標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有
，向所得溶液中加入
溶液
，沉淀部分溶解，下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
B.原稀硝酸的濃度為
C.反應(yīng)最終產(chǎn)生沉淀
D.向產(chǎn)生沉淀后的混合液中滴加
稀硝酸，產(chǎn)生的沉淀完全溶解
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【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)HCO3- (aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)
B.ΔH1＞ΔH2 ΔH2＜ΔH3
C.CO32- (aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH3＜0
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