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          【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )
          A.分子式為C14H18N2O5
          B.不存在順反異構
          C.能發(fā)生取代和消去反應
          D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.根據(jù)碳成四鍵及氮成三鍵的原則，易得出該有機物分子式；
          B.高中所需掌握順反異構存在于含碳碳雙鍵的有機物中；
          C.高中要求掌握的消去反應主要存在于：羥基鄰位碳上有氫及鹵原子鄰位碳上有氫的結構；
          D.有機物消耗氫氧化鈉的多少，可根據(jù)水解產物來判斷。
          A項、從圖給結構簡式可得該有機物分子式為C14H18N2O5，A正確；
          B項、分子中沒有碳碳雙鍵，不存在順反異構，B正確；
          C項、該分子不能發(fā)生消去反應，C錯；
          D項、阿斯巴甜水解產物為、，因此1mol阿斯巴甜水解產物最終消耗氫氧化鈉3mol，D正確； 
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展 的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖所示：
          （1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol 
          CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
          請寫出反應 I 的熱化學方程式____________。
          （2）反應 II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的 CO 平衡轉化率見圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。
          ①經分析，A、E 和 G 三點對應的反應溫度相同，其原因是 KA=KE=KG=____________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高 CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是____________。
          ② 對比分析 B、E、F 三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是____________。
          ③ 比較 A、B 兩點對應的反應速率大�。�VA____________VB（填“<” “=”或“>”）。已知反應速率 v=v 正v 逆= k正X（CO）X（H2O）－k逆X（CO2）X（H2），k 正、k 逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，X為物質的量分數(shù)計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO轉化率剛好達到20%時，=_____________（計算結果保留1位小數(shù)）。
          （3）反應 III 利用碳酸鉀溶液吸收 CO2 得到飽和 KHCO3 電解液，電解活化的 CO2 來制備乙醇。
          ①已知碳酸的電離常數(shù) Ka1=10-a mol·L1，Ka2=10-b mol·L1，吸收足量 CO2 所得飽和 KHCO3 溶液的 pH=c，則該溶液中lg=________________
          ②在飽和 KHCO3 電解液中電解 CO2 來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
          A.方案①用于分離I2和NH4I固體
          B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
          C.方案③用于測定中和熱
          D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：
          （1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。
          （2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。
          （3）Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____，As原子采取_____雜化。
          （4）高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。
          （5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是( )
          A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑
          B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-
          C.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O
          D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請寫出下述過程各步的反應類型及化學方程式。
          ①為_____反應，化學方程式為________
          ②為_____反應，化學方程式為________
          ③為_____反應，化學方程式為________
          ④為_____反應，化學方程式為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國康乃爾大學的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對于該有機物的敘述正確的是
          ①該有機物屬于芳香烴;②該有機物的分子式為C22H12; ③該有機物能發(fā)生加成反應;④該有機物的一氯代物的同分異構體有6種
          A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關該電池的說法正確的是(　　) 
          A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4轉移12 mol電子
          B. 電極B上發(fā)生的電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
          C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
          D. 電極A上H2參與的電極反應：H2＋2OH－－2e－＝2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。
          （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_____。
          （2）工業(yè)上合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
          過程中能量變化如圖所示。
          ①該反應是_____反應。（填“放熱”或“吸熱”）
          ②在反應體系中加入催化劑，E2會_____。（填“增大”或“減小”或“不變”）
          ③若要增大NH3產率，可采取的措施有_____。（填字母）
          a.升高溫度 b.增大壓強 c.不斷分離出NH3
          （3）利用如圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化。
          ①C裝置中制取NO2反應的離子方程式是_____。
          ②某同學認為NH3能被NO2氧化，且全部生成無毒物質，預期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時間下觀察到的現(xiàn)象。
          時間
          1分鐘
          2分鐘
          3分鐘
          現(xiàn)象
          紅棕色未消失
          紅棕色未消失
          紅棕色未消失
          請分析沒有達到預期現(xiàn)象可能的原因（任寫兩條）_____、_____。
          

			
          

			
          
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