日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
          (1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol—1，N—H鍵能為391 kJ·mol—1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：                                                            
          (2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/mol·L—1
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          ①5min內，消耗H2的平均反應速率為___________________________________     
          ②N2的平衡轉化率                                                   
          ③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=__________________________。反應達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2、N2和NH3各8mol，化學平衡將向_______方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
          ④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值     （填變大、變小、不變），正反應速率     （填變大、變小、不變）。
          ⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度    0.4 mol·L—1（填大于、小與、等于）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)N2(g)  +  3H2(g) 2NH3 (g)   △H=－92kJ· mol-1(3分)
          (2)①0.024  (2分)     ②20%(2分)
          ③ O.1[或0.1] (2分)   正反應      (2分)
          ④ 變小(2分)，變大(2分) 
          ⑤大于(2分)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn) ,G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn) ,G濃度仍為0，當達到新平衡時：
          ①若X=1,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為________.
          ②若X=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度____0.5a mol/L。
          （2）t℃將3mol A氣體和1mol B氣體通入2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B（g） xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />①從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_________,X=_____.
          ②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣（不參與反應）后，化學平衡將____移動。
          ③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=_____________mol。
          ④如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時物質的量分數(shù)與原平衡時相同，起始加入的三種物質的物質的量n（A）n(B) n(C)之間應該滿足的關系為_____________________.
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
          A．反應的化學方程式為2MN
          B．t2時V正=V逆，達到平衡
          C．t3時V正＞ V逆
          D．t1時濃度c(N)=2c(M)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          恒壓（1.01×105 Pa)下，將2.0 mol SO2與a mol O2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;ΔH＜0
          （1）T1℃下反應達平衡時，測得容器內n(SO3)="1.3" mol，n(O2)="3.0" mol，則a=__________；平衡時SO2的轉化率為________________________。
          （2）T2℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4.8 mol。T1與T2的關系是________（選填序號）。
          ①T1＞T2   ②T1＜T2    ③T1=T2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ⑴（7分）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。
          ①該反應化學方程式為                                                 。
          ②若恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應焓變?yōu)?u>         （填正值或負值）。
          ③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和各物質不反應）后，化學平衡              移動；反應物的轉化率          （填增大、減小、或不變）；H2的濃度
                     （填增大、減小、或不變）；
          ⑵（6分）可逆反應: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)達到平衡，混
          合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關系如圖示。

          ①當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變             ，
          平衡向      方向移動，則正反應是            熱反應。
          ②當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變        ，
          平衡向         方向移動，則X的狀態(tài)是                
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應N2＋3H2     2NH3 達到平衡，此時N2和H2的物質的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
          （1）平衡時混合氣體的壓強與起始時混合氣體的壓強相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
          （2）該平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)是              。
          （3）平衡時，H2的轉化率為                 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是
          A．一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)
          B．化學平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變
          C．對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大
          D．化學平衡常數(shù)大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應：在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；達到平衡后，M的轉化率為60％，若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L-1,
          c(N)=" a" mol·L-1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L-1，a為                 （    ）
          A．5B．6C．7D．8
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已達到平衡狀態(tài)的是（ ）   
          ①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質的量濃度，④氣體的總物質的量，⑤混合氣體的平均相對分子質量，⑥v（C）與v（D）的比值
          A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案