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          pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH ＞a，則該電解質(zhì)可能是 （    ）
          A．NaOH     B．H2SO4         C．AgNO3       D．Na2SO4
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析:溶液的pH ＞a，說明電解之后溶液的堿性增強。惰性電極電解氫氧化鈉，相當于電解水，堿性增強。電解硫酸，相當于電解水，溶液的酸性增強。電解硝酸銀，生成硝酸，酸性增強。電解硫酸鈉，相當于電解水，但溶液仍顯中性，所以答案是A。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^　⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
           請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
          （1）在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　； 
          （Ⅱ）（4分）
          某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。
          （2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
              所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
              驗結(jié)果記錄如下：   
           
              
          實驗次數(shù)
                      		    
          第一次
                      		    
          第二次
                      		    
          第三次
                      		 
           
              
          消耗NaOH溶液體積/mL
                      		    
          26.02
                      		    
          25.35
                      		    
          25.30
                      		 
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          其原因可能是　　　　　　　　。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：
          c＝　　　　　    　　　 。
          （Ⅲ）（15分）
          已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
          為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。
          A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
           =　　　    　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
          甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；
          乙：① 用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
          ② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
          （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：          
          A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
          B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
          C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
          （2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
          A． NaA固體（可完全溶于水）    
          B．1 mol·L-1 NaOH溶液 
          C． 1 mol·L-1 H2SO4        D．2 mol·L-1 HA
          （3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有       
           
          A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
          C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
          D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   
          E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　 
          請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
          （1）在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ； 
          （Ⅱ）（4分）
          某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  
          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。

          （2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
          所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
          驗結(jié)果記錄如下：  
          實驗次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		26.02
          		25.35
          		25.30
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          其原因可能是　　　　　　　　 。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：
          c＝　　　　　    　　　 。
          （Ⅲ）（15分）
          已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
          為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。
          A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          =　　　   　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北武漢部分重點中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）
          （2）將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______
          （3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質(zhì)
          		AgI
          		AgOH
          		Ag2S
          		PbI2
          		Pb(OH)2
          		PbS
          Ksp
          		8.3×10-12
          		5.6×10-8
          		6.3×10-50
          		7.1×10-9
          		1.2×10-15
          		3.4×10-28
          （i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子， 最好加入_________(填字母序號)
          A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
          （ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3  則此溶液的pH=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學期期中考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
          


          甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；
          


          


          乙：① 用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1
mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
          


          ② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
          


          （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”）
；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：          

          


          A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
          


          B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
          


          C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
          


          （2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
          


          A． NaA固體（可完全溶于水）    
          


          B．1 mol·L-1 NaOH溶液 
          


          C． 1 mol·L-1 H2SO4  
      D．2 mol·L-1 HA
          


          （3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有
       
          


           
          


          A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          


          B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
          


          C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
          


          D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   
          


          E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小
          


           
          

			
          

			
          
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