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          制備光氣的反應(yīng)方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應(yīng)速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　�。�
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
c（CO）/mol．L-1
c（Cl2）/mol．L-1
ν/mol．L-1．s-1
          

          
1
0.100
0.100
1.2×10-2
          

          
2
0.100
0.050
6.0×10-3
          

          
3
0.050
0.100
6.0×10-3
          A．m=1n=1B．m=2n=1C．n=1.5k=0.6D．m=1k=1.2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①v1=k（0.100）m×（0.100）n=1.2×10-2，
          ②v2=k（0.100）m×（0.050）n=6.0×10-3，
          ③v3=k（0.050）m×（0.100）n=6.0×10-3，
          ①
          ②
          可得：
          0.100 n
          0.050n
          =
          1.2×10-2
          6.0×10-3
          =2，n=1，
          ①
          ③
          可得：
          0.100 m
          0.050m
          =
          1.2×10-2
          6.0×10-3
          =2，m=1，
          v1=k（0.100）×（0.100）=1.2×10-2，k=1.2，
          故選AD．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成．
          （1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          （2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為
          5.52×103KJ
          5.52×103KJ
          ；
          （3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
          CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
          ；
          （4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

          ①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=
          0.234mol?L-1
          0.234mol?L-1
          ；
          ②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）
          ＜
          ＜
          T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③若12min時(shí)反應(yīng)于T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=
          0.031
          0.031
          mol?L-1
          ④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
          v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
          v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
          ；
          ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min、15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5～6）
          ＞
          ＞
          v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
          在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越大
          在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          制備光氣的反應(yīng)方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應(yīng)速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　�。�
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
c（CO）/mol．L-1
c（Cl2）/mol．L-1
ν/mol．L-1．s-1
          

          
1
0.100
0.100
1.2×10-2
          

          
2
0.100
0.050
6.0×10-3
          

          
3
0.050
0.100
6.0×10-3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
               光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
              
               (1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為  Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
              
               (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3  kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)_________；
              
               (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；
              
               (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14  min的COCl2濃度變化曲線來(lái)示出)：
              
              
               ①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K = __________
              
               ②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；
              
               ③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2) = ______mol/L；
              
               ④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；
              
               ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6 min和15－16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。�
              
               (5－6) >(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省嘉興一中高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          制備光氣的反應(yīng)方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應(yīng)速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（ ）
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)c（CO）/mol．L-1c（Cl2）/mol．L-1ν/mol．L-1．s-1
          10.1000.1001.2×10-2
          20.1000.0506.0×10-3
          30.0500.1006.0×10-3

          A．m=1n=1
          B．m=2n=1
          C．n=1.5k=0.6
          D．m=1k=1.2
          

			
          

			
          
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