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          氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2
= 2H2O，正極反應(yīng)為：O2
+ 2H2O + 4e- = 4OH-，下列敘述不正確的是
          


          A．H2通入負(fù)極區(qū)           
B．O2通入正極
          


          C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)       
D．負(fù)極反應(yīng)為2H2
+ 4OH- - 4e- = 4H2O
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，答案選C。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氧燃料電池是一種新型電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高，燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．有關(guān)該電池的說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
          （1）對于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是
          CD
          CD

          A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=
          1
          1
            （溶液體積變化忽略不計(jì)）
          II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
          （1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          ②③
          ②③
          （填序號(hào)）
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

          時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
          27.66kJ
          27.66kJ

          ②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          4
          27
          4
          27
          （保留兩位小數(shù)）
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
            方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會(huì)有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．該反應(yīng)的產(chǎn)氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
          

          


          
體系
          pH[          		
不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
          

          
0℃
25℃
50℃
75℃
          

          
8
4.32×100
6.19×10-1
8.64×10-2
1.22×10-2
          

          
10
4.32×102
6.19×101
8.64×100
1.22×100
          

          
12
4.32×104
6.19×103
8.64×102
1.22×102
          

          
14
4.32×106
6.19×105
8.64×104
1.22×104
          根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）已知，NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
           
          ．
          （2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
           
          ．
          （3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？答：
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時(shí)間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）．其可能原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氧燃料電池是一種污染小、效率高的新型化學(xué)電源，可用于航天器上，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，該電池的負(fù)極反應(yīng)可表示為（    ）
          A.2H2-4e-4H+                     B.2H2O+O2+4e-4OH-
          C.4H++4e-4H2                    D.4OH--4e-2H2O+O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省瑞安十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          


          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
          


          


          （1）對于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是________ 
          


          A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH－移向正極
          


          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          


          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O
          


          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          


          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          


          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          


          II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          


          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  
ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
          


          （1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________ 
          


          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol
NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          


          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol
N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
          


          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          


          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變 
          


          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          


          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          


          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間（h）
          
  
          物質(zhì)的量（mol）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          1.50
          
            		
  
  
          n1
          
            		
  
  
          1.20
          
            		
  
  
          n3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2
          
            		
  
  
          4.50
          
            		
  
  
          4.20
          
            		
  
  
          3.60
          
            		
  
  
          n4
          
            		
  
  
          3.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          n2
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
 
          

          


           
          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          


          反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________
          


          0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L－1·h－1；
          


          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）
          


          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________  方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。
          


           
          

			
          

			
          
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