【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應(yīng)后，溶液中Cl－數(shù)為0.2NA
D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA
【答案】D
【解析】
A. 1mol丙烯酸中含2mol雙鍵；
B.二氧化氮、四氧化二氮摩爾質(zhì)量不同；
C.氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，且為可逆反應(yīng)；
D.過氧化鈉陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子。
A.丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；
B.二氧化氮、四氧化二氮摩爾質(zhì)量不同，只知道混合物總質(zhì)量無法計算混合氣體物質(zhì)的量，無法計算分子個數(shù)，故B錯誤；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2物質(zhì)的量為
=0.1mol，與足量水反應(yīng)，溶液中Cl－數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；
D、Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的離子總數(shù)為0.3NA，所以D選項是正確的。
故答案選D。
勵耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。
（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A． | 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白煙產(chǎn)生 | 該溶液一定為濃鹽酸 |
B． | 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液，加熱 | 加熱后紅色加深 | CH3COONa 水解是吸熱反應(yīng) |
C． | 向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生 的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 該溶液中一定有 CO32— |
D． | 向 NaCl 溶液中滴加過量 AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀， 后出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
（1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如上圖所示，下列說法正確的是________。
A．圖中A→B的過程為放熱過程
B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。
②圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下圖上標(biāo)出的點中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點為__________（填字母代號）。
（3）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________，陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)： ________________________，陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質(zhì)量為64)。
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電流方向為__________________(用a、b表示)。
（2）原電池的正極為___________
（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：____________________________________；
（4）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________；
（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，鹽橋中的K＋向______（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+
B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－
C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，寫化學(xué)方程式，其中（4）（5）寫出反應(yīng)的離子方程式。
⑴金屬鎂在CO2中燃燒_______________________
⑵加熱碳酸氫鈉固體___________________
⑶過氧化鈉與水的反應(yīng)________________
⑷KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)____________
⑸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com