Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A．1 L0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中C

  O

  2- 3

  和HCO^-₃總數(shù)為0.1 N_A
• B．22.4L氫氣和4g氦氣均含有N_A個分子
• C．含2N_A共價鍵的C_nH_2n+2分子的物質的量為

  2

  (3n+1)

   mol
• D．標準狀況下，2.24LCl₂與稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)物料守恒分析計算；
B、溫度和壓強不知，無法計算物質的量；
C、依據(jù)烷烴分子結構計算共價鍵；1molC_nH_2n+2分子含共價鍵=1mol×（2n+2+n-1）=（3n+1）mol；
D、氯氣和氫氧化鈉反應氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；

解答：解：A、依據(jù)物料守恒分析計算；溶液中CO₃^2-+HCO₃^-+H₂CO₃總數(shù)為0.1 N_A，故A錯誤；
B、溫度和壓強不知，無法計算物質的量；22.4L氫氣物質的量不能計算，故B錯誤；
C、依據(jù)烷烴分子結構計算共價鍵；1molC_nH_2n+2分子含共價鍵=1mol×（2n+2+n-1）=（3n+1）mol，含2N_A共價鍵的C_nH_2n+2分子的物質的量為

2

(3n+1)

mol，故C正確；
D、氯氣和氫氧化鈉反應氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；標準狀況下，2.24LCl₂物質的量為0.1mol，與稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，注意溶液中物料守恒的應用，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應的電子轉移計算，題目難度中等．