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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】若以雞蛋蛋白液為材料進行蛋白質鑒定實驗，發(fā)現(xiàn)蛋白液與雙縮脲試劑發(fā)生反應后會粘固在試管壁上。下列關于這一現(xiàn)象形成原因的描述中正確的是（ ）
          A. 雞蛋蛋白液稀釋不夠，攪拌不勻
          B. 只添加了雙縮脲試劑A，未添加雙縮脲試劑B
          C. 雞蛋蛋白液不是合適的實驗材料
          D. 蛋白液與雙縮脲試劑的反應時間不夠長
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          蛋白質遇重金屬會發(fā)生變性而凝集，如果蛋白質濃度過高，就會凝集成團而粘附在試管壁上。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
          已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；
          （2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
          請回答下列問題：
          （1）寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________________
          （2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________
          （3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）
          （4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1
          （5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。
          （6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物F（C11H12O2）屬于芳香酯類物質，可由下列路線合成：
          已知：B在一定條件下可發(fā)生加聚反應形成高分子化合物
          回答下列問題：
          （1）A中官能團的名稱是____________，上述③④⑤⑥反應中屬于取代反應的有_____（填相應序號）
          （2）反應③的條件是___________________。
          （3）寫出B發(fā)生加聚反應形成高分子化合物的化學方程式____________________。 
          （4）反應⑥的化學方程式是__________________________________
          （5）A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是______．
          a．新制的Cu（OH）2懸濁液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液
          （6）G是E的同系物且相對分子質量比E大28．G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有_____種①能與Na2CO3溶液反應 ②分子中含有兩個-CH3．其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結構簡式____________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
          (1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1; 
          ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1; 
          ③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1. 
          則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式為__________。 
          (2) 在一定溫度下,向2L密閉容器中充人1mol CO和2mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反應達到平衡,此時CO的轉化率為80%。 
          ①前5min內甲醇的平均反應速率為__________;已知該反應在低溫下能自發(fā)進行,則反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
          ②在該溫度下反應的平衡常數K=__________。 
          ③某時刻向該平衡體系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,則v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。
          ④當反應達到平衡時,__________(填字母)。 
          a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化 b.反應物不再轉化為生成物 
          c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH) 
          e.三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比 
          (3) "甲醇---過氧化氫燃料電池"的結構主要包括燃料腔、 氧化劑腔和質子交換膜三部分.放電過程中其中一個腔中生成了CO2。 
          ①放電過程中生成H+的反應,發(fā)生在__________腔中,該腔中的電極反應式為__________. 
          ②該電池工作過程中,當消耗甲醇4.8g時.電路中通過的電量為__________(法拉第常數F=9.65×104C·mol-1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步。
          （1）水煤氣變換：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），該反應的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。
          ① 平衡常數K隨溫度變化如下：
          溫度/℃
          200
          300
          400
          K
          290
          39
          11.7
          下列分析正確的是__________。
          a. 水煤氣變換反應的H＜0 
          b. 增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率
          c. 增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率
          ② 溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），
          相關數據如下：
          容器
          甲
          乙
          反應物
          CO
          H2O
          CO
          H2O
          起始時物質的量（mol）
          1.2
          0.6
          2.4
          1.2
          平衡時物質的量（mol）
          0.8
          0.2
          a
          b
          達到平衡的時間（min）
          t 1
          t 2
          ⅰ. 甲容器中，反應在t1 min 內的平均反應速率v（H2）=_____mol/（L·min）。
          ⅱ. 甲容器中，平衡時，反應的熱量變化為_____kJ。
          ⅲ. T1時，反應的平衡常數K甲= ______。
          ⅳ. 乙容器中，a =______mol。
          （2）以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生。用化學方程式表示“吸收”過程：___________________________________。
          （3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質的量之比按4:1計）。
          ① 起還原作用的物質是_______。
          ② 膜Ⅰ側發(fā)生的電極反應式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在細胞內含量極少，但對維持生命活動必不可少的元素有
          A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca
          C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
          A. 甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O
          B. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
          C. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產生4 mol Cl2
          D. 甲、乙中電解質溶液的pH都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】因發(fā)生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
          A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+
          C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程屬于放熱反應的是(　　)
          A.用石灰石燒制石灰B.在生石灰中加水
          C.濃硫酸的稀釋D.硫酸銨與氫氧化鈣的反應
          

			
          

			
          
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