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          【題目】有機(jī)物Z是合成治療某心律不齊藥物的中間體：
          下列說法正確的是( )
          A.X中所有原子可能共面
          B.X能與金屬Na反應(yīng)，Y能發(fā)生消去反應(yīng)
          C.1 mol Z與足量溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2
          D.1 mol Y與NaOH水溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          A．X分子中含有飽和C原子，飽和C原子具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此X中不可能所有原子共平面，A錯(cuò)誤；
          B．X分子中含有-OH，能夠與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)；Y分子中含有Cl原子，由于Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，因此Y能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；
          C．Z分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol Z與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2，C錯(cuò)誤；
          D．Y分子中含有1個(gè)Cl原子和1個(gè)酯基能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此1 mol Y與NaOH水溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH，D正確；
          故合理選項(xiàng)是BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
          操 作
          現(xiàn) 象
          點(diǎn)燃酒精燈，加熱
          ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
          ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
          ⅲ.B中溶液變藍(lán)
          （1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是   ，形成白霧的原因是   。
          （2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：
          a．加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
          b．用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。
          通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有   。
          （3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：
          ① 實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是________________。實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測成立。
          ② 溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是   。
          （4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。
          方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
          方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+ 。
          現(xiàn)象如下：
          方案1
          B中溶液變?yōu)樗{(lán)色
          方案2
          B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+
          ①方案1的C中盛放的試劑是   。
          ②方案2中檢驗(yàn)Fe2+ 的原因是   。
          ③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是   。
          （5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
          （1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇______(填字母)。
          a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
          （2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
          ①E為該燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為_________。
          ②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)方程式解釋其原因______________________。
          （3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
          ①N電極上的電極反應(yīng)式為_____________。
          ②若有2 molH＋通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為__mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：
          （g）（g）+H2（g）△H
          （1）已知：
          化學(xué)鍵
          C-H
          C-C
          C=C
          H-H
          鍵能/kJ/mol
          412
          348
          612
          436
          計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝________kJ·mol－1。
          （2）500℃時(shí)，在恒容密閉容器中，充入amol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為P；若再充入bmol的乙苯，重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2P，則a_______b（填“＞”“＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為1︰10，N2不參與反應(yīng)），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖
          ①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是________。
          ②摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)____________。
          ③控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物分子M只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是( )
          A.M中只含有一種官能團(tuán)
          B.M與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應(yīng)
          C.M能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
          D.M和乙酸互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是
          A.2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應(yīng)后的溶液呈中性
          B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí)，無法用酚酞指示終點(diǎn)
          C.H3PO4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為107
          D.溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時(shí)，溶液可能顯酸性、中性或堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】借助于李比希法、現(xiàn)代科學(xué)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以測定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的裝置測定某有機(jī)物X(含元素C、H、O中的兩種或三種)的組成。實(shí)驗(yàn)測得樣品X消耗的質(zhì)量為1.50g，高氯酸鎂質(zhì)量增加0.90g，堿石棉質(zhì)量增加2.20g。
          (1)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算可得X的實(shí)驗(yàn)式為_____。
          (2)若紅外光譜測得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的結(jié)構(gòu)，質(zhì)譜法測得X的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則X的名稱為_______。
          (3)若實(shí)驗(yàn)測得相同狀況下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同狀況下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比)，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol X最多能與2mol Na發(fā)生反應(yīng)。則X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
          (1)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。
          A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
          B．容器內(nèi)氣體的密度不變
          C．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成
          D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
          E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          (2)若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】（11分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。
          已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。
          回答下列問題：
          （1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
          （2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關(guān)系圖如下：
          加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號(hào)）雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。
          （3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)?/span>________________。
          （4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對(duì)萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
          ■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)
          由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。
          （5）室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時(shí)間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時(shí)，pH=______(lg5=0.7)。
          

			
          

			
          
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