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          實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)進(jìn)行配制，以下操作能達(dá)到目的的是
          A．稱取7.7gCuSO4，加入500mL水
          B．稱取12.5g膽礬配成480mL溶液
          C．稱取7.7g CuSO4，配成480mL溶液
          D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          由于容量瓶規(guī)格沒(méi)有480ml的，所以相應(yīng)配制500ml，因此硫酸銅的物質(zhì)的量是0.05mol，需要膽礬是0.05mol×250mol/L＝12.5g，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　)
          A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
          B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
          C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
          D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是
          ①2.24L氨氣含有NA個(gè)電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子，③精煉銅， 若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g，④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)分子，⑤過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32 g，⑥將1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA 
          A．②③④⑦B．①③④⑦C．②③④⑤⑦D．②④⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
          （1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol
          （2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平           片
          （3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：
          取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A．將NO2和N2O4分子共NA的混合氣，氣溫降至標(biāo)況下，其體積為22.4L
          B．7.8gNa2O2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
          C．同溫同壓下，體積均為11.2L的CO2和SO2所含有氧原子數(shù)為NA
          D．新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價(jià)鍵為1.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。求：

          （1）B與A的差值：        mol；
          （2）B的數(shù)值：         mol；
          （3）C的數(shù)值：         mL。（要求有計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
          A．1L溶液中所含Ba2+、NO3-離子總數(shù)是0.6NA
          B．500mL溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol/L
          C．500mL溶液中的NO3-離子濃度是0.2mol/L
          D．500mL溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是
          A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)
          B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)
          C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
          D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把10.6g碳酸鈉溶于水制成100ml溶液，再?gòu)闹腥〕?0ml溶液，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
          C．c(Na+) = 0.2mol/LD．c(Na+) = 2mol/L
          

			
          

			
          
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