Question

【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極材料是________；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向________（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；負(fù)極的反應(yīng)式為__________。

（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來(lái)制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，此法為_____。

A 電解法　B 熱還原法　C 熱分解法

（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，其工作原理如圖所示。

①該電解池的陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為陽(yáng)極：_________陰極：________

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口________（填“A”或“B”）導(dǎo)出。

③在相同條件下，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為________。

Answer 1

【答案】Ag2O 正極 Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O B 4OH--4e-= O2↑+2H2O 2H＋＋2e－=H2↑ B 1∶2

【解析】

（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Ag2O為正極，原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失電子堿性條件下生成ZnO與水，電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；

（2）高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，屬于熱還原法，故答案為B；

（3）①陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫氧根離子放電得到氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-= O2↑+2H2O，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中氫離子放電得到氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑；

②在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子K+和H+通過(guò)，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液，除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出；

③電解時(shí)，a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，b為陰極，電極反應(yīng)式：4H++4e-=2H2↑，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí)，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為1：2。