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          某實(shí)驗(yàn)需要用到80 mL　1.5 mol/L稀H2SO4溶液，現(xiàn)用18.4 mol/L的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)進(jìn)行配制．
          

          (1)所需濃硫酸最小體積為_(kāi)_______．
          

          (2)量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用________mL量筒．(填5、10或50)
          

          (3)稀釋濃H2SO4的方法(簡(jiǎn)要操作)________．
          

          (4)容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是________．
          

          (5)稀釋后的濃H2SO4若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將________．(填偏大、偏小或不變)
          

          (6)定容時(shí)俯視刻線，所配溶液的濃度將________．(填偏大、偏小或不變)
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)8.2 mL　(2分)
          

          　　(2)10　(1分)
          

          　　(3)向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌(2分)
          

          　　(4)向容量瓶中加入少量的水蓋上塞子倒置，觀察是否漏液，然后旋轉(zhuǎn)塞子180°，重復(fù)檢驗(yàn)(2分)
          

          　　(5)偏大(1分)
          

          　　(6)偏大(1分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說(shuō)，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
          某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫(xiě)空缺的假設(shè)）：
          [假設(shè)與猜想]
          1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          2、
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          ．
          3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
          4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
          [實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]
          （1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無(wú)水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
          （2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
          問(wèn)題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：
          （托盤(pán)）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
          （托盤(pán)）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
          ；
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
          

          


          
編號(hào)
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
          

          


          
編號(hào)
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
          表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
          

          


          
編號(hào)
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
          問(wèn)題2：上表中b=
          0.8
          0.8
          mol/L，e=
          1.0
          1.0
          mol/L；
          問(wèn)題3：通過(guò)表3得出的結(jié)論是
          溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
          溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
          ；
          問(wèn)題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是
          勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）．
          勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
          實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
          （1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          和
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．
          （2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
          

          
消耗NaOH溶液
          的體積（mL）          		
20.05
20.00
18.80
19.95
          則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
          0.2000mol?L-1
          0.2000mol?L-1
          ．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
          實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
          

          


          
醋酸濃度
          （mol?L-1）          		
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
          

          
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
          回答下列問(wèn)題：
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
          0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1
          0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1
          ．
          （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
          增大
          增大
          ．（填“增大”“減小”或“不變”）
          實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
          （5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：
          探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)
          探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
          （1）配制待測(cè)液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有
          1000mL容量瓶
          1000mL容量瓶
          ，
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ；
          （2）滴定過(guò)程：
          ①盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
          酸式
          酸式
          滴定管；②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察
          錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          ；
          （3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
          ①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          ；
          ②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測(cè)定結(jié)果
          偏高
          偏高
          ；
          ③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，測(cè)定結(jié)果
          偏小
          偏小
          ；
          ④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)定結(jié)果
          偏高
          偏高
          ；
          （4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
測(cè)定序號(hào)
待測(cè)溶液的體積（mL）
所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
          

          
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
          

          
1
20.00
0.50
20.78
          

          
2
20.00
1.20
21.32
          計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是
          80.8%
          80.8%
          （取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算，不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀．如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)．某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
          Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
   實(shí)驗(yàn)變量
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)          		
銀氨溶液
          /mL          		
乙醛的量
          /滴          		
水液溫度/℃
反應(yīng)混合液的PH
出現(xiàn)銀鏡時(shí)間/min
          

          
1
1
3
65
11
5
          

          
2
1
3
45
11
6.5
          

          
3
1
5
65
11
4
          

          
4
1
3
30
11
9
          

          
5
1
3
50
11
6
          

          
6
1
5
80
11
3
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）讀表若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是
           
          ．
          （2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間是
           
          ；要探索不同水浴溫度下乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
           
          ．
          （3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)  若還要探索銀氨溶液的用量對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？
           
          ．
          Ⅱ．探究對(duì)廢液的回收處理：
          銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)．通過(guò)查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程為：
          

          


          
銀氨溶液
加（NH4）2S

          ①          		
過(guò)濾、洗滌

          ②          		
烘干

          ③          		
Ag2S沉淀
鐵粉還原

          ④          		
銀 粉
          操作④的方法是：把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2S+Fe+2HCl
            △  
          .
           
          2Ag+FeCl2+H2S↑
          （4）若獲得的銀粉中含有少量沒(méi)有反應(yīng)完的鐵粉，除去鐵的反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ，需要用到的玻璃儀器有
           
          （填編號(hào)）．
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          （5）操作④應(yīng)在（填實(shí)驗(yàn)室設(shè)備名稱）
           
          中進(jìn)行．
          （6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是
           
          （填名稱）．
          

			
          

			
          
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