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          配平下列化學(xué)方程式______S+______  NaOH 
            △  
          .
           
          ______Na2S+______Na2SO3+______ H2O指出被氧化的元素是______，被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物______，還原產(chǎn)物______，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是______并用雙線橋表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          硫元素化合價(jià)既升高又降低，降低2價(jià)，升高4價(jià)，得失電子應(yīng)相等，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，所以方程式為：3S+6NaOH 
            △  
          .
           
          2Na2S+Na2SO3+3H2O，化合價(jià)升高元素是硫單質(zhì)中的硫元素被氧化，所在的反應(yīng)物硫是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Na2SO3是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素是硫單質(zhì)中的硫元素被還原，所在的反應(yīng)物硫單質(zhì)是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Na2S是還原產(chǎn)物，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是2：1，故答案為：3；6；2；1；3；S；S；Na2SO3；Na2S；2：1；
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				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          1、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
          ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
          ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
          （1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
          4.00 mol/L
          4.00 mol/L
          （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
          （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：
          稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
          稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
          ．
          （3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          ；
          吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：
          防止H2O2的分解
          防止H2O2的分解
          ．
          （4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
          a
          a

          （選填序號(hào)）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
          （5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
          b e d
          b e d
          （選填序號(hào)）
          a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結(jié)晶
          2、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
          （1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
          （配平后請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，若為“1”也要寫上）
          2
          2
          KOCN+
          4
          4
          KOH+
          3
          3
          Cl2→
          2
          2
          CO2+
          1
          1
          N2+
          6
          6
          KCl+
          2
          2
          H2O
          （2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
          35.5
          35.5
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測(cè)定．
          （1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
          H2O
          H2O
          ． 
          （2）滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
          ．
          （3）若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣，滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          72.0%
          72.0%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
          （1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
          c
          c
          （選填編號(hào)）．
          a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
          c．簡(jiǎn)單機(jī)械織布      d．我國(guó)古代燒制陶器
          （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示．

          試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
          2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
            △  
          .
           
          CO+H2
          2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
            △  
          .
           
          CO+H2
          ．
          （3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2．配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          4
          4
          NaIO3+
          10
          10
          NaHSO3→
          2
          2
          I2+
          7
          7
          Na2SO4+
          3
          3
          H2SO4+
          2
          2
          H2O
          （4）已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的
          I2
          I2
          反應(yīng)，離子方程式為
          H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
          H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
          （1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
          氟化氫是共價(jià)化合物，純液態(tài)時(shí)不電離，因而不導(dǎo)電
          氟化氫是共價(jià)化合物，純液態(tài)時(shí)不電離，因而不導(dǎo)電
          ；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
          HF2--2e-=F2↑+H+
          HF2--2e-=F2↑+H+
          ．
          （2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
          2
          2
           K2MnF6+
          4
          4
          SbF5--
          4
          4
          KSbF6+
          2
          2
          MnF3+
          1
          1
          F2↑；其中還原產(chǎn)物是
          MnF3
          MnF3
          ．
          （3）某溫度下測(cè)得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計(jì)算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計(jì)算過程）．
          （4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
          AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：
          氧化反應(yīng)式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應(yīng)式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
          （1）完成并配平下列化學(xué)方程式：
          □K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
          ①上述反應(yīng)中還原劑是
          KI
          KI
          ，每生成1mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子
          3NA
          3NA
          個(gè)．
          ②請(qǐng)將上述反應(yīng)拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式：（用離子表示）
          氧化反應(yīng)式是：
          2I--2e═I2
          2I--2e═I2
          ；還原反應(yīng)式是：
          Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
          Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

          （2）已知某個(gè)反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-則總反應(yīng)的離子方程式為
          CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
          CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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