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          【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列說法中錯(cuò)誤的是
          A.容量瓶不能用于溶解固體
          B.容量瓶不能用于加熱
          C.容量瓶可以用來長期存放溶液
          D.容量瓶可以用于配制溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．不能在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶液，故A正確；
          B．容量瓶在常溫下使用，不能加熱，故B正確；
          C．容量瓶不能用來長期存放溶液，故C錯(cuò)誤；
          D．容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          c(HI)/(mol·L－1)
          0.100
          0.200
          0.150
          0.100
          ？
          0.500
          c(H2O2)/(mol·L－1)
          0.100
          0.100
          0.150
          0.200
          ？
          0.400
          v/(mol·L－1·s－1)
          0.007 60
          0.015 2
          0.017 1
          0.015 2
          0.022 8
          0.152
          A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1
          B. 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1
          C. 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1
          D. 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A. 常溫常壓下28g N2所含電子數(shù)為10NA
          B. 46g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA
          D. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為
          2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
          回答下列問題：
          （1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是 
          （2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式： ．
          （3）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 一元酸HA為弱酸
          B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)
          C. pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)
          D. b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其價(jià)電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是
          A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:
          已知:I.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          SiO32-
          AlO2-
          開始沉淀的pH
          1.9
          4.2
          8.1
          9.5
          10.2
          沉淀完全的pH
          3.2
          5.3
          9.4
          8.0
          8.5
          II.熔融Na2CO3條件下主要發(fā)生反應(yīng)：
          2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。
          （1）熔融Na2CO3條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaAlO2和Na2SiO3，生成這兩種副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為___________________。
          （2）濾渣2的主要成分為________(填化學(xué)式)。
          （3）用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為__________；若調(diào)節(jié)的pH過低，NO2-可被氧化為NO3-，其離子方程式為______________。
          （4）調(diào)節(jié)pH2后，加入KCl控制一定條件，可析出K2Cr2O7晶體的可能理由是_______。
          （5）調(diào)節(jié)pH3的范圍為______。
          （6）檢驗(yàn)濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求填空：
          （1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，該溶液可以是 ． （填選項(xiàng)）
          A.pH=4的CH3COOH
          B.pH=10的NaOH
          C.pH=9的 Na2CO3
          D.pH=2的 H2SO4
          E.pH=4的 NH4Cl
          （2）在100℃時(shí)，將 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)，己知Kw=10﹣12）．
          （3）常溫下，amL0．1mol/L鹽酸與bmL0．1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
          （4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
          （5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ．
          （6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）． ①pH=13時(shí)，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
          ②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=時(shí)，Mn2+開始沉淀．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
          （1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 ．
          （2）①實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ． ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
          （3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 
          實(shí)驗(yàn)用品
          溶液溫度
          中和熱
          t1
          t2
          △H
          ①
          50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液
          50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液
          20℃
          23.3℃
          kJ/mol
          ②
          50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液
          50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液
          20℃
          23.5℃
          已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 ． 計(jì)算完成上表（保留兩位小數(shù)）．
          （4）實(shí)驗(yàn)分析 ①若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
          ②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，測得反應(yīng)放出的熱量（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱（填“偏大”或“偏小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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