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				設(shè)C(s)+CO2(g)2CO(g)，△H1＞0，反應(yīng)速率為v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H2＜0，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)壓強減小時，v1和v2的變化情況為(    ) 
          A.同時增大                                        B.同時減小
          C.v1增大，v2減小                              D.v1減小，v2增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B  
          【解析】  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。無論一個反應(yīng)是體積增大還是體積減小，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要減小壓強，正逆反應(yīng)速率都絕對減小，只是可能程度不同而已。選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
            
          已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
            
            
                
          溫度/℃
                       		      
          400
                       		      
          500
                       		      
          800
                       		  
            
                
          平衡常數(shù)Kc
                       		      
          9.94
                       		      
          9
                       		      
          1
                       		  
           
            
          試回答下列問題
            
          （1）上述正向反應(yīng)是：      ▲        反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。
            
          （2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有      ▲    （選填A(yù)、B、C、D、E）。
              
            
                         
          A
                       		      
          B
                       		      
          C
                       		      
          D
                       		      
          E
                       		  
            
                
          n(CO2)
                       		      
          3
                       		      
          1
                       		      
          0
                       		      
          1
                       		      
          1
                       		  
            
                
          n(H2) 
                       		      
          2
                       		      
          1
                       		      
          0
                       		      
          1
                       		      
          2
                       		  
            
                
          n(CO) 
                       		      
          1
                       		      
          2
                       		      
          3
                       		      
          0.5
                       		      
          3
                       		  
            
                
          n(H2O) 
                       		      
          5
                       		      
          2
                       		      
          3
                       		      
          2
                       		      
          1
                       		  
           
            
          （3）已知在一定溫度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K；
            
          C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K1；
            
          CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常數(shù)K2 ，
            
          則K、K1、K2之間的關(guān)系是：       ▲            。
            
          （4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：       ▲        。
            
          （5）若在800℃進行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=     ▲      。
            
          （6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=   ▲   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K＝
          它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
          已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系為                          。
          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
          該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          。
          (3)對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

          A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
          B．A、C兩點的反應(yīng)速率：A<C 
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
          (4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

          以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
          A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
          C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
          D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省高二獎學(xué)金考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
          


          （1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                   

          


          （2）已知在一定溫度下，
          


          ①C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1；  
①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2
(g)平衡常數(shù)K2；
          


          ③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) 平衡常數(shù)K3；
          


          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                           
 。
          


          （3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水
          


          蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的
          


          變化如下表所示：
          


          


          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：       
     。 
          


          （4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g) 
△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。
          


          


          A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          


          B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 
          


          C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C 
          


          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法              

          


          E.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
          


          （5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式        
          


                             

          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東省模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1>0 反應(yīng)速率為v1；設(shè)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0 反應(yīng)速率為
          v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，v1和v2的變化情況為 
          

          [     ]
          A．同時增大　　　
          B．同時減小　　　
          C．v1增大，v2減小 　　　
          D．v1減小，v2增大 
          

			
          

			
          
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