Question

對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：乙酸溶液中乙酸和水都能部分電離，則溶液中存在氫離子、乙酸根離子、氫氧根離子，由于電解質溶液呈電中性，則c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故A正確；pH=3，則溶液中c(H⁺)=1.0×10^－3 mol·L^－1，稀釋10倍后溶液中c(H⁺)不是1.0×10^－4 mol·L^－1，因為乙酸在水中存在電離平衡，稀釋能使CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－平衡向電離方向移動，促進乙酸電離，所以稀釋10倍后溶液中c(H⁺)大于1.0×10^－4 mol·L^－1，因此溶液pH<4，故B錯誤；乙酸鈉是溶于水完全電離的強電解質，加入少量乙酸鈉固體，增大乙酸根離子濃度，使CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－平衡向逆反應方向移動，則溶液中氫離子減小，由于pH=—lg c(H⁺)，所以溶液的pH增大或升高，故C錯誤；氫氧化鈉溶液中c(OH^－)=K_w/c(H⁺)=K_w/10^－pH=0.001 mol·L^－1，乙酸溶液中c(H⁺)=1.0×10^－3 mol·L^－1，由于n=c•V，則混合前氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質的量等于乙酸溶液中氫離子的物質的量，二者混合時H⁺與OH^－發(fā)生中和反應，氫氧化鈉是強電解質，不可能繼續(xù)電離出氫氧根離子，而乙酸是弱電解質，隨著氫離子的消耗，CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－平衡向電離方向移動，乙酸能繼續(xù)電離出氫離子，所以混合后氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質的量小于乙酸溶液中氫離子的物質的量，則氫離子過量，所得溶液顯酸性，c(H⁺)>c(OH^－)，混合溶液存在氫離子、鈉離子、乙酸根離子和氫氧根離子，根據電荷守恒原理，則c(H⁺)+ c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)，由于，c(H⁺)>c(OH^－)，則c(Na⁺)<c(CH₃COO^－)，故D錯誤。

考點：考查溶液的酸堿性和離子濃度大小關系，涉及電荷守恒定律、弱酸稀釋前后的pH、弱酸電離平衡的移動、pH之和為14的酸堿溶液等體積混合后溶液中離子濃度大小關系、強電解質、弱電解質等。