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				等質(zhì)量的Fe分別與氧氣反應生成FeO、Fe2O3、Fe3O4，所需氧氣的物質(zhì)的量之比是(    )
          A.1∶3∶4           B.6∶9∶8            C.2∶3∶4           D.3∶8∶9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          解析：因為Fe為等質(zhì)量，故三者所需O2的物質(zhì)的量之比即是n(O)之比，為1∶∶ =6∶9∶8。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?宿遷二模）實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
          （1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

          已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
          Fe（OH）3：2.7一3.7
          Fe（OH）2：7.6一9.6
          Zn（OH）2：5.7一8.0 
          試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
          20%的H2O2
          20%的H2O2
          ，其理由是
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)

          ②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用
          ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
          ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
          ，其理由是
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
           
          ③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          ④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          ．
          （2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
          ⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
溫度（℃）
60
240
930
1000
          

          
殘留固體質(zhì)量（g）
19.7
16.1
8.1
8.1
          試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應方程式
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ． 
          ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為：
          Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          （任寫一個）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CO和H2是合成多種有機化合物的重要原料，亦稱作合成氣．CO和H2反應在不同條件下得到不同的產(chǎn)物：
          

          


          
反應條件
主要產(chǎn)物
生成1mol有機物
          △H/kJ?mol-1
          

          
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa
甲醇
-128
          

          
Ni，250～500℃，常壓
甲烷（和水蒸氣）
-206.2
          

          
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa
人造石油

          

          
Ru，150～250℃，10～100MPa
固態(tài)烷烴

          

          
ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa
異丁烷、異戊烷

          

          
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa
含氧有機化合物

          

          
Rh原子簇配合物，高壓液相
乙二醇
          （少量乙酸、乙醇）          		

          現(xiàn)有可以由CO和H2在不同條件下合成的A、C、G三種有機化合物，這三種化合物在上表中都已列出．它們及相關(guān)的其他物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          精英家教網(wǎng)
          已知：常溫常壓下，A、B、D均為氣態(tài)，E和F是同分異構(gòu)體，將等質(zhì)量的D和E分別完全燃燒消耗氧氣的量、生成二氧化碳和水的量兩者都相同．請回答下列問題：
          （1）寫出D和H的結(jié)構(gòu)簡式：D
           
          ，H
           
          ；寫出由B生成C的反應類型
           
          ．
          （2）G與過量金屬鈉反應的化學方程式為
           
          ．
          （3）F的銀鏡反應為
           
          ．
          （4）C可用作燃料電池的燃料，在堿性溶液中此電池負極的電極反應為
           
          ．
          （5）A與水蒸氣在一定條件下反應生成合成氣CO和H2，其熱化學方程式為（注明催化劑）
           
          ，為了有利于合成氣的生成，壓強不采用高壓而采用常壓的原因是
           
          ，溫度應高于
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省青島市高三自評（二模）化學試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          某�；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備強酸銅和硫酸鋁晶體的方案：
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）第②步加入H2O2是為了除云Fe2+，該反應的離子方程式為_________；
          


          （2）濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O實驗過程的最后步驟是__________________。
          


          （3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。化學活動小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗過程：取0.98g Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，產(chǎn)物A、B的化學式分別為____和Cu2O。通過以上實驗和圖像可以得出如下結(jié)論：高溫時B______（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。
          


          


          活動小組同學還進行了如下實驗：
          


          ①甲同學用下列裝置進行實驗（夾持裝置末畫出），最終得出的結(jié)論是加熱時A可將NH3氧化為N2，A被還原為單質(zhì)Cu，支持甲同學結(jié)論的現(xiàn)象是______；
          


          


          ②乙同學用下列實驗裝置進行實驗，實驗中觀察到混合粉末最終變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，該氣體化學式為_______；有人認為乙同學的實驗裝置中在裝B物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要_____，若有必要請簡述原因并加以改進____________。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：即當足量Cl2與鐵反應時則生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵反應時則生成FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學設(shè)計了以下實驗。
          (1)制取Cl2。下列裝置能用來制備、收集干燥純凈Cl2的有__________（填代號）。
          

          制備反應產(chǎn)物。將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃。取其表面生成物并分別編號為A、 B，然后通過實驗確定其成分。
          (2)探究過程如下：①提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2。 
          ②設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘛?
          ③實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：________________________。
          (3)實際應用：FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
          ①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_____________________；
          ②若將①中的反應設(shè)計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，并標出正、負極。 
          

          (4)實驗室中使用的FeCl3藥品的含量通�？捎玫饬糠y定。主要過程為：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于 稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴 入幾滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到達滴定終點時用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=
          2I-+S4O62-）
          ①滴定終點的現(xiàn)象是_______________。 
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為________。 
          

			
          

			
          
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