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				在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    ) 
          A.溶液顯電中性                               B.溶液中檢不出CH3COOH分子存在
          C.氫離子濃度恒定不變                      D.c(H+)= c(CH3COO-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  
          解析：弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，電離平衡中各微粒濃度不變，但還要考慮水的電離的存在。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?唐山三模）下列化學(xué)方程式（或離子方程式）書寫正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練2
				題型：021
			
          

						
          

          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是
          

          

          A．
          		

          物質(zhì)的量相等的Na2O和Na2O2晶體，所含有離子個數(shù)相同
          

          

          B．
          		

          在含有NA個醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中，氫離子(H+)數(shù)目等于NA
          

          

          C．
          		

          1 mol　CH3+(碳正離子)中含電子數(shù)目為8NA
          

          

          D．
          		

          1 mol丙烯酸含有的雙鍵數(shù)目為NA
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
           (1)實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。
          ②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
          ③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。
          ④存儲計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作。
           (2)結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH變化曲線如下。

          根據(jù)上述曲線回答下列問題：
          ①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是            ；
          ②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
          ③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是                ；
          ④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年安徽省黃山市畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是
          A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高
          B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）
          C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小
          D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是
            　　 A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高
            　　 B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3 COO－)
            　　 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c(Ba2+)減小
          　　　  D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液c(H+)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案