Question

下列敘述正確的是（　�。�
①³H⁺中含有的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為2：1
②在C₂H₆分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為6：1
③2mol乙烯與乙烷混合氣體中含有的碳、氫原子數(shù)之比為2：5
④H₂、D₂、T₂互為同位素．

• A、①②
• B、②③
• C、①③
• D、②④

Answer 1

分析：①³H⁺中含有2個中子和1個質(zhì)子；
②同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；
③乙烯與乙烷碳原子數(shù)相同，氫原子數(shù)分別為4和6；
④質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素．

解答：解：①³H⁺中含有2個中子和1個質(zhì)子，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為2：1，故①正確；
②在C₂H₆分子中極性共價(jià)鍵有6個，非極性共價(jià)鍵有1個，兩者數(shù)目之比為6：1，故②正確；
③不知道乙烯與乙烷的比例無法確定氫原子數(shù)，故③錯誤；
④H₂、D₂、T₂是單質(zhì)，不是原子，不為同位素，故④錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查同位素、核素的概念及質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確這幾個概念間的區(qū)別．