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          （附加題）（1）m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，
            
          若 m : n = 1 : 2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
            
          （2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無(wú)其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_(kāi)________________________            
            
          （3）某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是____________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）(1)  5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O (由質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，再根據(jù)得失電子總數(shù)相等來(lái)計(jì)算)
            
             （2）16.8 ≤ n ≤ 25.2  (分別討論生成+2、+3價(jià)鐵的硝酸鹽兩種情況，利用得失電子數(shù)相等)
            
          　 （3）N2O或NH4NO3 (根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等來(lái)計(jì)算)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          附加題
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
          （1）寫(xiě)出下列元素的名稱：B
          氟
          氟
           E
          硅
          硅
          ．
          （2）寫(xiě)出EB4 的化學(xué)式
          SiF4
          SiF4

          （3）D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵

          （4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于
          離子
          離子
           （填“離子”或“共價(jià)”）化合物，M溶于水后
          否
          否
           （填“是”或“否”）發(fā)生化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵變化的角度解釋）：
          只有舊鍵的斷裂（離子鍵被破壞）而無(wú)新鍵的形成
          只有舊鍵的斷裂（離子鍵被破壞）而無(wú)新鍵的形成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （附加題）（共10分）（1）室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
            
          ① 混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
            
          ② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
            
           c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L－1   
            
           c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L－1
            
          （2）室溫下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （附加題）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：
            
             （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
            
             （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。
            
          A．N2的轉(zhuǎn)化率越低            B．NH3的產(chǎn)量越小
            
          C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底
            
             （3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。
            
                     A．升高溫度        B．降低溫度
            
                     C．增大N2、H2的濃度          D．使用高效的催化劑
            
             （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。
            
            
                         
          容器A
                       		      
          容器B
                       		  
            
                
          M（平）
                       		      
          20
                       		           
            
                
          平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率
                       		               
          10%
                       		  
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省濱州市沾化二中高一（下）學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          附加題
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
          （1）寫(xiě)出下列元素的名稱：B______ E______．
          （2）寫(xiě)出EB4 的化學(xué)式______
          （3）D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____
          （4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于______ （填“離子”或“共價(jià)”）化合物，M溶于水后______ （填“是”或“否”）發(fā)生化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵變化的角度解釋）：______．
          

			
          

			
          
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