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          一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：
          Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是  
          A．溶液中Ca2＋數(shù)減小
          B．溶液中c(Ca2＋)減小
          C．溶液中c(OH－)增大
          D．pH減小
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，F(xiàn)eB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp= c（Fe2+）·c（B2-），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
                   
          A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          B．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成
          C．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
          D．此溫度下，F(xiàn)eB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是    （   ）
          ①醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減��；
          ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
          ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
          ④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；
          ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
           CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
          ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)
          ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
          A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是
          A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          B．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          C．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1．6×10-5(mol·L-1)2
          D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪種固體物質(zhì)可使Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少
          A．Na2CO3B．MgCl2C．NH4ClD．NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          硫酸銀的溶解度較小，25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。
          （1）25℃時(shí)，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。
          （2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁芤褐蠥g+的物質(zhì)的量濃度是多少？
          （3）在（1）題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
          （1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?u>            _______________
          （2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)                   
          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：                                     _______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 （   ）                       
          A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變?
          C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9,下列說(shuō)法     中不正確的是（   ）
          A．x的數(shù)值為2×10-5
          		B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
          C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)
          D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
          

			
          

			
          
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