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          313 K時，水的KW＝3.0×10－14，則在313 K時，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（  ）
          A．呈酸性 B．呈中性C．呈堿性D．無法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解答本題時應注意以下兩點：
          (1)判斷溶液的酸堿性最根本的依據(jù)是溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小；
          (2)根據(jù)水在一定溫度下的KW可以通過計算確定溶液呈中性時的c(H＋)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為(  )
          A．16Q B．8QC．4QD．2Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
          (1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (2)判斷滴定終點的方法是　　　　　　。 
          (3)計算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關系式）正確的是
          A．混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L 
          B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
          C．HA溶液中與上述混合溶液中相等
          D．c(A-)－c(HA)  =" 2" c (OH-)－2c (H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
          CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（  ）
          A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2
          B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1
          D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（  ）
          A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
          B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
          C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
          則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量
          D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)
          A．c(H+)隨著溫度的升高而降低
          B．35 ℃時c(H+)>c(OH-)
          C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小
          D．水的電離是個吸熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。
          （1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加     （填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。
          （2）同學甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象）。答：                                     。
          （3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是         。
          A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
          B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
          D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1
          E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
          （4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比=       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          近年來，全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是（ ）
          A．太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”
          B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
          C．下圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
          D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用
          

			
          

			
          
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