Question

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
• B、單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1：2時，反應達到平衡
• C、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
• D、平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；
B、反應達到平衡時，不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
C、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動；
D、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，以此判斷轉化率變化．

解答：解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1：2，二者分別表示正逆反應速率，所以二者表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比時，反應到達平衡，故B正確；
C、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故C錯誤；
D、增大一種反應物濃度，其它反應物轉化率會增大，所以平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法，題目難度不大．