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          【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減�、蹓簭�(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          A.①②B.④C.③D.④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一定條件下達(dá)平衡.
          ①增加A的量，其濃度不發(fā)生變化，故平衡不移動(dòng)，①不正確；
          ②升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但是v正增大，②不正確；
          ③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆增大，③不正確；
          ④在平衡狀態(tài)下，增大B的濃度，正反應(yīng)速率加快，故v正>v逆，④正確；
          ⑤加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是化學(xué)平衡不移動(dòng)，⑤不正確。
          綜上所述，有關(guān)敘述正確的是④，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
          （1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__（填序號）。
          a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣
          （2）若探究氨氣的溶解性，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。
          （3）若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
          ①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。
          ②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          ③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放__溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：
          [Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)]
          （1）CH3COOH的電離方程式為__。
          （2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
          （3）25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。
          （4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。
          （5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說法正確的是__（填寫選項(xiàng)字母）。
          a.代謝產(chǎn)生的被HCO3-結(jié)合形成H2CO3
          b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
          c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補(bǔ)充
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖所示，下列判斷中正確的是
          A.鹽橋中的Cl－向燒杯a運(yùn)動(dòng)
          B.電流由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極
          C.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑
          D.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e－+2H2O=4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼化釩（VB2）—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列說法正確的是
          A．電極a為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子
          C．電池工作時(shí)，OH向電極a移動(dòng)
          D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0
          B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH
          C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
          D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
          A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為
          B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大
          C. 充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化
          D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
          A.從1L 1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L
          B.制成0.5L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          C.0.5L 2mol/L的氯化鋇溶液中，含有的氯離子數(shù)為2×6.02×1023
          D.10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL 18.4mol/L硫酸的濃度是不同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。
          試回答以下問題：
          （1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___，能表示其原理的正極反應(yīng)式為_________，負(fù)極反應(yīng)式為________；
          （2）儀器A的名稱為____，其中裝的藥品可以是____，其作用是_____________；
          （3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_____。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_______。
          

			
          

			
          
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