Question

A、B、C、D、E五種透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃、AgNO₃中的一種．現有如下實驗結果：
①A 與B 反應有氣體生成②A 與E 反應有氣體生成③B 與C反應有沉淀生成④C 與D 反應有沉淀生成⑤D與E 反應有沉淀生成
已知：在③和④反應中生成的沉淀是同一種物質．請?zhí)羁眨?br />（1）在③和④的反應中，生成的沉淀的化學式是

 

．
（2）A是

 

，C是

 

 D是

 

．
（3）反應②的離子方程式是

 

．

Answer 1

分析：根據信息①②反應有氣體，氣體只能為CO₂，則A為K₂CO₃，其余進行先分組：B、E組為HCl、NaHSO₄，那么C、D組為AgNO₃、BaCl₂，據信息⑥知產生的沉淀為AgCl，所以C物質為AgNO₃，結合其他信息知E為NaHSO₄，D為BaCl₂，B為HCl，以此解答該題．

解答：解：根據信息①②反應有氣體生成，氣體只能為CO₂，則A為K₂CO₃，根據反應現象對其它物質先分組：B、E組為能夠與K₂CO₃生成氣體的一組：HCl、NaHSO₄，那么剩下的C、D為：AgNO₃、BaCl₂，據信息③和④反應生成同一種沉淀可知產生的沉淀為AgCl，所以C物質為AgNO₃，結合其他信息知B為HCl，D為BaCl₂，E為NaHSO₄，由題中信息可知A為K₂CO₃，B為HCl，C為AgNO₃，D為BaCl₂，E為NaHSO₄，則
（1）反應③為AgNO₃和HCl的反應，生成AgCl沉淀；
故答案為：AgCl；
（2）由分析知A、C、D分別是K₂CO₃，AgNO₃，BaCl₂，
故答案為：K₂CO₃；AgNO₃；BaCl₂；
（3）反應②為Na₂CO₃和NaHSO₄的反應，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查未知物檢驗、離子方程式書寫，題目難度不大，本題注意根據物質的性質結合反應的現象進行推斷，學習中注意把握常見元素化合物的性質．