【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br﹣、SO 
、Cl﹣等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程． 
研究性學(xué)習(xí)小組查尋資料得知：Br﹣被氧化劑氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還有 ．
（2）試劑x，y，z的化學(xué)式分別為x ， y ， z；檢驗SO 已除盡的方法是 ．
（3）寫出操作Ⅲ的具體操作步驟 ．
【答案】
（1）萃取、分液；蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶
（2）BaCl2；KOH；K2CO3；取無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42﹣已除盡
（3）將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱
【解析】解：（1）操作Ⅰ為互不相溶的液體混合物，應(yīng)為萃取、分液；由于溴和CCl4的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，蒸餾時用到的儀器有酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，所以答案是：萃取、分液；蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶；（2）除去溶液中的Mg2+、SO42﹣ ， 應(yīng)分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3 ， 類似于粗鹽的提純，加入過量BaCl2可除去SO42﹣ ， 加入過量KOH溶液可除去Mg2+ ， 最后加入K2CO3可除去BaCl2 ， 檢驗SO42﹣已除盡的方法是取無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42﹣已除盡，所以答案是：BaCl2、KOH、K2CO3 ， 取無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42﹣已除盡；（3）操作Ⅲ為蒸發(fā)操作，蒸發(fā)時將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上；加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱，注意不能直接蒸干，所以答案是：將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。
（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。
①第一電離能：磷_____________硫;電負(fù)性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為______________。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的佛點關(guān)系如圖乙所示,沸點：PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為______。
（4）磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
②圖中A點和B點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示,則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）
A.4，4，3﹣三甲基己烷
B.2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
C.3﹣甲基﹣2﹣戊炔
D.2，2﹣二甲基戊烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1
請寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________。
（2）某實驗小組利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成電池裝置（裝置Ⅰ），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①裝置Ⅰ中，a口通入的氣體為____________（填“H2”或“O2”），放電時，溶液中的K+向______極移動（填“正”或“負(fù)”），該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。
②裝置Ⅱ中，溶液c可選用________________溶液。
若電鍍結(jié)束后，裝置Ⅱ中Fe電極的質(zhì)量改變了12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣的體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ）
A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)子數(shù)
D.質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是
A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)
B.乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
D.葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強(qiáng)為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>
，則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。
（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差
為_____g。
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