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          德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 已知298K時：正反應(yīng)的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。
          試回答下列問題：
          （1）根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
          （2）加壓平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)K_______（填“變”或“不變”），當(dāng)濃度商()
          ________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)時，反應(yīng)向右進行。
          （3）在實際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________(填序號)。 
          A、采用較低壓強
          B、采用700K左右的高溫
          C、用鐵觸媒作催化劑 
          D、將生成的氨液化并及時分離出來，未反應(yīng)的和重新循環(huán)到合成塔中 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）能 
          （2）不變；小于
          （3）BCD 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：
          反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
          

          


          
氣體
氮氣
氫氣
氨
          

          
熔點（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
          

          
沸點（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
          （1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到
          -33.42
          -33.42
          ℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
          N2、H2
          N2、H2
          ．
          （2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：
          及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
          及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
          ．
          （3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          ．
          （4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是
          AD
          AD

          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          B．點 c處反應(yīng)達到平衡
          C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
          D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖2中d點的值大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:
            
          (1)請根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時，反應(yīng)向右進行.
            
          (2)在實際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號).
            
          A.采用較低壓強
            
          B.采用800 K左右的高溫
            
          C.用鐵觸媒作催化劑
            
          D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
            
          (3)如下圖所示是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法
            
          ___________________________________________________________________________
            
          ___________________________________________________________________________.
            
            
           (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置利用中學(xué)實驗室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):
            
            
          回答下列問題:
            
          (1)實驗時,A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;
            
          (2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;
            
          (3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;
            
          (4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設(shè)計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分．
           
          (1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為          ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性             （填強或弱）
          (2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是     ，其單質(zhì)的電子式為                ．
          (3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                          ；
          又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是           （填元素符號）
          (4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
            ①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是            （填序號）
          A．采用較高壓強（20Mpa~50Mpa）   
          B．采用500℃的高溫   
          C．用鐵觸媒作催化劑                
          D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
          ②上圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法                                   。
            ③在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
                                                                                   。
          ④1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H2與用He稀釋的N2分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H+），H2轉(zhuǎn)化率達到78％。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆安徽省高二第二次月考理科綜合試題（化學(xué)部分）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：
          


          


                          

          


          
 
          
  
  
          氣體
          
            		
  
  
          氮氣
          
            		
  
  
          氫氣
          
            		
  
  
          氨
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點（℃）
          
            		
  
  
          -210.01
          
            		
  
  
          -252.77
          
            		
  
  
          -77.74
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點（℃）
          
            		
  
  
          -195.79
          
            		
  
  
          -259.23
          
            		
  
  
          -33.42
          
            		
 
          

          


                                                                                              

          


          反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見上表：
          


          （1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到          
℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是               
。
          


          （2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           

          


                                                                                  
。
          


          （3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________      
。
          


          （4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
          


          


          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          


          B．點 c處反應(yīng)達到平衡
          


          C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
          


          D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻， n(H2)比上圖中d點的值大    
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010屆天津新華中學(xué)高三下學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分．
          


          


           
          


          (1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為          
，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性             
（填強或弱）
          


          (2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是     
，其單質(zhì)的電子式為                
．
          


          (3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          


                                                                          
；
          


          又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是           
（填元素符號）
          


          (4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
          


            ①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是            （填序號）
          


          A．采用較高壓強（20Mpa~50Mpa）   
          


          B．采用500℃的高溫   

          


          C．用鐵觸媒作催化劑                

          


          D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
          


          


          ②上圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法                                   
。
          


            ③在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
          


                                                                                   。
          


          ④1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H2與用He稀釋的N2分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H+），H2轉(zhuǎn)化率達到78％。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式                  
。
          


          


           
          

			
          

			
          
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