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          燃燒下列混合氣體，產(chǎn)生CO2的量一定小于相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的是 
          

          [     ]
          A．乙烯、丙烷　　　
          B．乙炔、丙烯　　　
          C．乙炔、丙烷　　
          D．乙烯、丙烯
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          ①下列條件中，能說明反應(yīng)A達到平衡狀態(tài)的是
          C
          C
          ．
          A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等    B．v（H2）/3=v（CH3OH）
          C．恒容容器中，體系的壓強不再改變      D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
          ②在一定的壓強下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則
          △H2
          ＜
          ＜
          0，△S
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ③對于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大        D．按原比例再充入CO和H．
          ④某溫度下，將2mol CO和6mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          2.04
          2.04
          ．
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
          ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
          ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
          ．
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度                              B．增加CO2的量
          C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO2和H2
          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.33
          0.33
          ．
          ④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時負極的電極反應(yīng)式可表示為
          CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
          CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          ．
          （4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
          ＜
          ＜
           c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料，被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
          工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
          （1）已知：CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
                     H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
          1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣放出
          651
          651
          kJ的熱量．
          （2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下在VL容器中制備甲醇．
          ①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
          

          


          
實驗編號
T（℃）
n（CO）/n（H2）
P（MPa）
          

          
1
150
1/3
0.1
          

          
2
a
1/3
5
          

          
3
350
b
5
          A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
          150
          150
          、b=
          1/3
          1/3
          ．
          B．根據(jù)反應(yīng)特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強P1=
          0.1
          0.1
          MPa．
          ③100℃時，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4a2
          V2
          4a2
          V2

          （用含a、V的代數(shù)式表示）．
          （3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，而甲醇燃料電池具備甲醇燃料容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認(rèn)為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源．右圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型．寫出其電極反應(yīng)式
          正極：
          3O2+12e-+12H+→6H2O
          3O2+12e-+12H+→6H2O

          負極：
          2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
          2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
          ①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
          （1）-步法合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的AH=
          -246.1kJ/mol
          -246.1kJ/mol
          ．平衡常數(shù)表達式為
          K=
          c(CH3OCH3)?c(CO2)
          c3(CO)?c3(H2)
          K=
          c(CH3OCH3)?c(CO2)
          c3(CO)?c3(H2)
          ．
          （2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行，無反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
          反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的水，使得②的平衡正向移動，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
          反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的水，使得②的平衡正向移動，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
          ．
          （3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對環(huán)境的影響．當(dāng)在合成反應(yīng)器中加入碳氫比[n（CO2）/n（H2）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
          2CO2+6H2
           一定條件 
          .
           
          CH3OCH3+3H2O
          2CO2+6H2
           一定條件 
          .
           
          CH3OCH3+3H2O
          ；  判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A
          A

          A．容器的密度不變
          B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C，平均摩爾質(zhì)量保持不變
          D．單位時間內(nèi)消耗2mol CO2，同時消耗1mol二甲醚
          （4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為
          B
          B
          （填A(yù)極或B極），寫出A電極反應(yīng)式
          CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
          CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
          濃H2SO4
          △
          CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
          已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示．（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
           
          ．
          （2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
           
          后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
          （3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
           
          （寫出兩條）．
          Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          試回答下列問題：
          （1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
           
          （選填“A、B、C、D、E”）．
          

          


          

n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
          

          
A
1
5
2
3
          

          
B
2
2
1
1
          

          
C
3
3
0
0
          

          
D
0.5
2
1
1
          

          
E
3
1
2
1
          （2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
          C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
          CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
          則K、K1、K2之間的關(guān)系是
           
          ．
          （3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
           
          ．
          

			
          

			
          
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