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          已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實(shí)驗(yàn)室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關(guān)理論來解釋之。
                                                                                                                                         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          溫度影響（1分）；濃度影響（2分）。
          

          解析試題分析：氨水滴入生石灰中，CaO與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿Ca(OH)2 并放出大量的熱，所以c(OH－ )濃度增大，使平衡左移，又NH3·H2O受熱易分解生成氨氣，所以放出的大量熱也使平衡左移，使氨氣逸出來制得氨氣。
          考點(diǎn)：本題考查的是平衡移動因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是
          A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
          B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應(yīng):3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          C．溫度一定時，當(dāng)溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
          D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)="y" mo·L-1，則Ksp值為4xy2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2+H2 CO+H2O,反應(yīng)所處溫度相同，但反應(yīng)起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L 
          乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）="2" amol/L 
          丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
          達(dá)到平衡時，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（   ）  
          A．丙>甲>乙 B．甲>乙>丙  C．乙>丙>甲  D．乙>甲>丙 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，分別對反應(yīng)C（S）+CO2（g）     2CO（g）（正反應(yīng)吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）：

          ①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；
          ③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。
          上述措施中一定能使反應(yīng)的反應(yīng)速率顯著加快的是（  ）
          A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)在一定壓強(qiáng)下，達(dá)到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為 
          A．若為定容容器，n(NH3)=1.2molB．若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol
          C．若為定容容器，n(NH3)>1.2molD．若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在平衡體系2NO+O2 2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O
          A．只存在于O2中 
          B．只存在于NO2中
          C．只存在于O2和NO2中
          D．存在于NO、O2、NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
          D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是
          A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) 
          C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol達(dá)平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是
          A．197＞Q1＞Q2 B．Q1＞2Q3 C．Q1=Q4 D．Q3＜Q4 
          

			
          

			
          
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