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          （7分）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。?

          （1）中反應(yīng)的離子方程式為                               。（2分）?
          （2）中的電極反應(yīng)：Fe：                     ,?Sn：                   。?
          （3）中被腐蝕的金屬是                 ，其電極反應(yīng)式為                。?
          比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共7分）（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分）
          （2）Fe-2e-==Fe2+（1分），  2H++2e-==H2↑（1分）
          （3）Zn（1分）， Zn-2e-==Zn2+（1分），（2）＞（1）＞（3）（1分）
          （1）裝置（1）鐵中間和稀硫酸反應(yīng)置換反應(yīng)，方程式為Fe+2H+==Fe2++H2↑。
          （2）裝置（2）中鐵比錫活潑，所以鐵是負(fù)極，錫是正極，電極反應(yīng)式分別是Fe-2e-==Fe2+、2H++2e-==H2↑。
          （3）裝置（3）中鋅比鐵活潑，所以鋅是負(fù)極，鐵是正極，因此倍腐蝕的是鋅，方程式為Zn-2e-==Zn2+。根據(jù)以上分析可知，（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）⑴甲同學(xué)根據(jù)漂白液的制備原理和電解原理制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器(如圖所示)，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源中b為_(kāi)___極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為： __________________________；生成漂白液的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

          ⑵乙同學(xué)受此啟發(fā)，借用此裝置制取Fe(OH)2，電解質(zhì)溶液為硫酸鈉溶液，B電極材料為石墨，A電極材料為_(kāi)________，電極反應(yīng)式為：A極____________________。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則看到明顯現(xiàn)象后，將電極反接電源，通電后，除了能觀察到兩極有氣泡外還能觀察到的明顯現(xiàn)象是_____________________________________________________，發(fā)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是
          A．正極被保護(hù)
          B．H＋向Zn電極移動(dòng)
          C．加入少量KSCN溶液，變血紅色
          D．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下圖所示裝置的說(shuō)法中，不正確的是
          A．鋅片是該裝置的負(fù)極，該電極反應(yīng)為Zn—2e—＝Zn2+
          B．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片
          C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          D．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是2l世紀(jì)獲得電力的重要途徑。一種甲醇燃料電池是采用鉑或炭化鎢作電極，在硫酸電解液中直接加入凈化后的甲醇。同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。
          回答如下問(wèn)題：
          (1)配平電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          □CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
          (2)在硫酸電解液中，CH3OH(C為－2)失去電子。此電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　。
          (3)電解液中的H+向       極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是       。
          (4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其主要有兩點(diǎn)：首先燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是　　　　。
          (5)甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相比．其主要缺點(diǎn)是甲醇燃料電池的輸出功率較低．但其主要優(yōu)點(diǎn)是　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
          （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)（A）   （B）    。
          （2）如果(A或B)不能，說(shuō)明其原因                                    。
          （3）如果(A或B)可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液
          負(fù)極：       ；                                      。
          正極：       ；                                      。
          電解質(zhì)溶液：               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）如圖所示

          （1）負(fù)極材料是      ，
          （2）正極的電極反應(yīng)式為      ，
          （3）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是         
          （4）電子的流向        
          （5）陽(yáng)離子的移動(dòng)方向___________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng): 
          Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）注明電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？

          （2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
          正極：                             ；
          負(fù)極：                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c溶解；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動(dòng)順序是（  ）
          A．a(chǎn)＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞d 
          C．a(chǎn)＞c＞b＞dD．c＞a＞d＞b
          

			
          

			
          
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