Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子核中無中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質D在單質E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧。回答下列問題：

(1)除B外，上述元素的電負性從大到小依次為 ；(用元素符號表示)

(2)B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點由高到低的排列順序是 （用化學式表示),原因是 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的雜化類型為 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化學鍵類型為 ；

(4)單質D的一種含氧酸可表示為H3DO3，它是二元弱酸，請寫出它與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________；

(5)C 的一種氧化物的晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位數(shù)為 ；此晶體的密度(g·cm－3)為 (只列式不計算)。

Answer 1

【答案】(1)Cl>P>H>Na

(2)沸點：NH3＞AsH3＞PH3； NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間的作用力大，因而AsH3比PH3沸點高；

(3)sp3；離子鍵、共價鍵；(4)H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O

(5)4；；

【解析】

試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子核中無中子，A為H元素；且A和C同主族，則C為Na元素；A和B形成的化合物在水中呈堿性，B為N元素；單質D在單質E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧。則D為P元素，E為Cl元素。

(1)元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，元素的電負性從大到小依次為Cl>P>H>Na，故答案為：Cl>P>H>Na；

(2)NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間的作用力大，因而AsH3比PH3沸點高，故答案為：沸點：NH3＞AsH3＞PH3； NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間的作用力大，因而AsH3比PH3沸點高；

(3)PH3中P原子的價層電子對=3+(5-1×3)=4，采取sp3雜化；NH5可以寫成NH4H，存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵，故答案為：sp3；離子鍵、共價鍵；

(4)H3PO3是二元弱酸，它與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故答案為：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；

(5)鈉氧化物為離子化合物，鈉離子半徑小于氧離子半徑，根據(jù)圖示，氧離子位于晶胞的頂點和面心，鈉離子位于晶胞的體心，則Na的個數(shù)為8，O的個數(shù)為8×+6×=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離最近，每個定點為8個晶胞共有，則晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，鈉原子的配位數(shù)為4，晶胞的質量為，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為，故答案為：4；。