Question

(18分) 三個(gè)課外實(shí)驗(yàn)小組用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它試劑做了一系列實(shí)驗(yàn)：

第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色_____（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關(guān)敘述正確的是_________(填字母)。

A．溶液顯淺紅色是因?yàn)镹a₂SO₃水解呈酸性  B．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                              D．升高溫度，Na₂SO₃水解程度增大

第二組：該小組討論Fe^3＋和SO₃^2－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了三種假設(shè)：①是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe^3＋＋SO₃^2－+ H₂O = 2Fe^2＋+ SO₄^2－+ 2H^＋；②是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe^3＋+ 3SO₃^2－+ 6H₂O = 2Fe(OH)₃(膠體) + 3H₂SO₃；③是兩種反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。為了驗(yàn)證假設(shè)，同學(xué)們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)    用試管取適量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)操作的目的是______________________。

(2)    取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃溶液至過(guò)量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是__________________。向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；另一份加入BaCl₂稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。

(3)    由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明假設(shè)__________（填編號(hào)）是正確的。

第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的Na₂SO₃溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于錐形瓶，用_____式滴定管盛裝KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)顏色變化為：_____色變?yōu)開(kāi)____色；重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的KMnO₄溶液體積平均值為20.00mL，則Na₂SO₃的濃度為_(kāi)___________mol/L。

 

Answer 1

【答案】

（共18分）

第一組：   變深                          （1分）  

C D                            (2分)

第二組：（1）檢驗(yàn)Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)      （2分）

       （2）Fe(OH)₃膠體                   (1分)

            Fe³⁺ + 3SCN^－     Fe(SCN)₃    (2分)

            BaSO₄                                     (2分)

（3）③                       (2分)

第三組：酸                            (1分)

        無(wú)色變?yōu)樽希�紅）色            (2分)

        0.2000 mol/L                    (3分)

【解析】