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        1. 取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( 。
          A、1:1B、2:1C、3:1D、1:3
          分析:鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;假設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為nmol,根據(jù)方程式計算消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量,再計算出二者物質(zhì)的量之比.
          解答:解:設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為nmol,
          則:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
                   6         3
                  2n mol    n mol           
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
              2                  3
              
          2
          3
          nmol            n mol
          則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為 2nmol:
          2
          3
          nmol=3:1,
          故選C.
          點評:本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的簡單計算,題目難度不大,注意掌握常見化學(xué)關(guān)方程式的書寫,能夠根據(jù)化學(xué)方程式解決簡單的化學(xué)計算.
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          A.1:1              B.2:3              C.3:2              D.1:6

           

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          A.1∶1        B.2∶3                      C.3∶2               D.1∶6

           

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