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          【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（ ）
          A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：容量瓶的規(guī)格的選擇“大而近”的原則，選擇1000mL的規(guī)格。即配制1000ml, 2mol/L的NaCl溶液。需要氯化鈉的物質(zhì)的量2mol,質(zhì)量117g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是
          A. 電泳 B. 電解 C. 凝聚 D. 滲析
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
          A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
          B．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖D 點所示，則 溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
          C．E 點對應(yīng)的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時存在
          D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖A 點所示，則溶液中反應(yīng)： 2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)為置換反應(yīng) B. 用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe2+
          C. 可用置換法回收廢液中的銅 D. Fe3+能溶解Cu說明Cu比Fe金屬性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是（ ）
          A.Ne
          B.F
          C.H3O+
          D.CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
          A. 光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
          B. 光照時，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
          C. 夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+
          D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E位于同一主族，D的最外層電子數(shù)比B最外層電子數(shù)多2，C的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍．請回答下列問題：
          （1）C、D氫化物中較穩(wěn)定的是 ______ ；（填化學(xué)式）
          （2）A、E可形成1：1型的化合物，兩微粒間的化學(xué)鍵是 ______ ；寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式 ______ ；
          （3）寫出D的一種同素異形體是 ______ ．（寫化學(xué)式）
          （4）與B同族的單質(zhì)在同周期元素中熔點最高、硬度最大，這種單質(zhì)是 ______ ，熔點高、硬度大的原因是 _______________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
          ①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________（填編號）。
          A．單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O
          B．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
          D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，且保持不變
          ②若要使K=1，則改變的條件可以是_____________（填選項）。
          A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑
          （2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；
          CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；
          則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
          （3）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。
          物質(zhì)
          A
          B
          C
          D
          起始投料/mol
          2
          1
          3
          0
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。升高溫度，平衡常數(shù)將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          p>（4）為研究不同條件對反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為α1；其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：
           （1）操作1的名稱是___________。
           （2）反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_______（填寫編號）。
           （3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是__，寫出該反應(yīng)離子方方程式_______。
           （4）反應(yīng)①的離子方程式是_________、__________。
           （5）溶液D中含有的金屬陽離子是_______，檢驗方法是________。
           （6）用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。
          

			
          

			
          
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