Question

下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述正確的是
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低．
③將Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末．
④實驗室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集．
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)．
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同．
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯．
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多．

1. A.
   ①②④⑥
2. B.
   ①③④⑤⑥
3. C.
   ③④⑥⑦
4. D.
   ③⑦⑧

Answer 1

A
分析：①亞鐵離子易水解、易被氧化，據(jù)此分析；
②俯視容量瓶的刻線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使溫度偏低，據(jù)此分析判斷；
③鐵離子水解，硫酸是非揮發(fā)性酸，最終又生成硫酸鐵；
④NO由于氧氣反應(yīng)，且NO不溶水，應(yīng)用排水法收集；
⑤銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進行；
⑥鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿；
⑦制備溴苯需要液溴；
⑧pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度原大于鹽酸的濃度，等條件下醋酸消耗的氫氧化鈉更多．
解答：①亞鐵離子易水解、易被氧化，為防止水解、亞鐵離子被氧化，配制氯化亞鐵溶液將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉，故①正確；
②俯視容量瓶的刻線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使溫度偏低，測定的中和熱偏低，故②正確；
③鐵離子水解，硫酸是非揮發(fā)性酸，最終有生成硫酸鐵，加熱灼燒硫酸鐵分解，不能得到氧化鐵，故③錯誤；
④NO由于氧氣反應(yīng)，且NO不溶水，應(yīng)用排水法收集，故④正確；
⑤淀粉水解后，沒有加減至堿性，就進行銀鏡反應(yīng)，不能產(chǎn)生“銀鏡”現(xiàn)象，故⑤錯誤；
⑥鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故⑥正確；
⑦苯與液溴在鐵粉的催化作用下制備溴苯，不能利用溴水，故⑦錯誤；
⑧pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度原大于鹽酸的濃度，等條件下醋酸消耗的氫氧化鈉更多，故⑧錯誤；
故選A．
點評：本題考查實驗操作、誤差分析、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)等，題目綜合性較大，難度中等，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)扎實．