Question

為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是

A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．對鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

Answer 1

C

解析試題分析：A、C項，考查弱電解質(zhì)的部分電離，正確；D項，考查鹽類的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，正確；C項未指明濃度，所以導(dǎo)電性不能作為強弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)，錯誤。
考點：弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。