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          ．向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）（　�。�
              
                                  
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題
				題型：038
			
          

						
          

          鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子)．
          

          根據(jù)題意完成：
          

          1、為了制備鐵氧體，稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2與2 mol　Fe(OH)3混合灼燒可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．
          

          2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．
          

          3、在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100 mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體．計(jì)算：
          

          (1)ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì))．
          

          (2)推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程)．
          

          4、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．計(jì)算：(均需寫出計(jì)算過程)
          

          (1)參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．
          

          (2)所得氣體中NO、NO2的體積比．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·
xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）。
          


          根據(jù)題意完成：
          


          （1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s)
作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。
          


          （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
          


                          
 mL。
          


          （3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計(jì)算：
          


          ①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
          


          ②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）。
          


          （4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x)
· Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算：（均需寫出計(jì)算過程）
          


          ①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。
          


          ②所得氣體中NO、NO2的體積比。
          


           
          

			
          

			
          
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